某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?

某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?

题型:不详难度:来源:
某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?
答案
7.35g
解析

试题分析:根据溶液中的化学反应的特点:其实就是溶液中的溶质相互反应,所以根据化学方程式:2NaOH  + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O中氢氧化钠与H2SO4的质量关系,即可算出H2SO4的质量
解:设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x
2NaOH  +  H2SO= Na2SO+ 2H2O
80       98
40g×15%      x
80:98= 40×15%:x
x= 7.35g
举一反三
小赵在实验室用粗锌和稀硫酸反应制取氢气,他将10g锌(杂质不与酸反应)加到100g稀硫酸中,恰好完全反应,剩余物质总质量为109.8g。问:稀硫酸质量分数?
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黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。

(1)完全反应后,生成H2的质量为        g。
(2)完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少
(保留一位小数)?
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葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质,它在人体内能直接参与新陈代谢过程。
 
部分性质
生理作用
葡萄糖
化学式:
C6H12O6
白色结晶或颗粒状粉末,味甜;易溶于水;具有还原性,葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
葡萄糖为机体所需能量的主要来源,能促进肝脏的解毒功能,对肝脏有保护作用
 
请参与下列问题的讨论:
(1)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为          
(2)某兴趣小组的同学对葡萄糖的溶解性进行实验探究,其实验结果如图所示。实验说明了葡萄糖的溶解性除跟温度有关外,还与      有关。现用10g纯净的葡萄糖,则理论上可配制5%的葡萄糖溶液    g。

(3)该兴趣小组同学对某样品中葡萄糖的含量进行测定,反应原理为:C6H12O6+2Cu(OH)2C6H12O7+Cu2O↓+2H2O
实验步骤如下:a.取样品20g于烧杯中,用蒸馏水溶解到50 mL;
b.加入新制的新制氢氧化铜悬浊液;
c.加热;
d.实验完毕后称得生成砖红色沉淀的质量为14.4g。计算该样品中葡萄糖的质量分数为多少? (请将计算过程写在答题纸上)
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科学实验提倡绿色环保,对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置,图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。

(1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的            仪器相同(填仪器名称)。
(2)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍,“微型”实验装置具有的优点是                        
(3)用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验,消耗了1.46g10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克?
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欲测定实验室一瓶久置变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。取21.2g待测溶液,向其中逐滴加入CaCl2溶液,产生沉淀的物质的量与所加CaCl2物质的量的关系如图所示。

( CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ )
(1)所得沉淀的物质的量是                 
(2)求待测溶液中Na2CO3的质量分数                 
(根据化学方程式列式计算)。
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