现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质可以发生反应,下列判断不合理的是(    )A.X一

现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质可以发生反应,下列判断不合理的是(    )A.X一

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现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质可以发生反应,下列判断不合理的是(    )
A.X一定是碳酸钠溶液
B.Y一定是氯化铁溶液
C.Z可能为碳酸氢钠溶液
D.M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种

答案
A
解析
上述五种物质相互反应:FeCl3溶液能与四种物质反应、碳酸钠两种、碳酸氢钠两种、氢氧化钠三种、苯酚三种,Y一定是氯化铁溶液,X或Z为碳酸钠。
举一反三
某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2,他们设计了如右图所示的装置图:

]请回答下列问题:
(1)写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________。
(2)在点燃H2之前必须先进行____________________________________________。
(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是___________________________。
(4)实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 g·mL-1、0.88 g·mL-1、1.00 g·mL-1,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率______________________。(填“减慢”或“加快”)

(5)2.3 g钠投入20 mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是_____________,所得溶液的物质的量浓度是______________________。(不计溶液体积的变化)
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下面为中学化学常见物质,各物质间有如下转化关系:

(1)W为_____________________。
(2)固体A是一种重要的工业原料,1 mol气体乙完全燃烧时生成1 mol E和2 mol丙,则乙的分子式为______________________。
(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时生成物质丁,该离子方程式为________________________。
(4)利用图中有关物质实现C→B的转变,该物质是________________(填化学式)。
(5)若甲和乙恰好完全反应,则A和W的物质的量之比为______________________。
(6)物质W与丁按物质的量1 mol与1 mol混合并在密闭容器中充分反应,最终生成固体及物质的量为______________________________。
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有关HaHCO3和Na2CO3的下列叙述中错误的是(    )
①等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,Na2CO3产生的CO2
②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分别与同浓度的足量的盐酸完全反应,消耗的盐酸Na2CO3是NaHCO3的两倍
③将澄清石灰水分别倒入两种盐溶液中,只有Na2CO3溶液中产生白色沉淀
④通常状况下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
A.①②B.②③C.②④D.①③

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有四种钠的化合物W、X、Y、Z,根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式。
(1)   WX+H2O+CO2
(2)   (2)Z+CO2→X+O2
(3)   (3)Z+H2O→Y+O2
(4)   (4)X+Ca(OH)2→Y+CaCO3
(5)   W________,X________,Y________,Z________。
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在空气中加热时,颜色发生变化且质量增加的物质是(    )
A.碳酸氢钠B.碳酸铜晶体C.氧化钠D.硫酸钠晶体

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