现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是( )A．X一

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现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是( )

A．X一定是碳酸钠溶液

B．Y一定是氯化铁溶液

C．Z可能为碳酸氢钠溶液

D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种

答案

解析

上述五种物质相互反应：FeCl₃溶液能与四种物质反应、碳酸钠两种、碳酸氢钠两种、氢氧化钠三种、苯酚三种，Y一定是氯化铁溶液，X或Z为碳酸钠。

举一反三

某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H₂的反应:①Zn+盐酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H₂,他们设计了如右图所示的装置图:

]请回答下列问题:
(1)写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________。
(2)在点燃H₂之前必须先进行____________________________________________。
(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是___________________________。
(4)实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 g·mL^-1、0.88 g·mL^-1、1.00 g·mL^-1,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H₂的生成速率______________________。(填“减慢”或“加快”)

(5)2.3 g钠投入20 mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是_____________,所得溶液的物质的量浓度是______________________。(不计溶液体积的变化)

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下面为中学化学常见物质，各物质间有如下转化关系：

(1)W为_____________________。
(2)固体A是一种重要的工业原料，1 mol气体乙完全燃烧时生成1 mol E和2 mol丙，则乙的分子式为______________________。
(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时生成物质丁，该离子方程式为________________________。
(4)利用图中有关物质实现C→B的转变，该物质是________________(填化学式)。
(5)若甲和乙恰好完全反应，则A和W的物质的量之比为______________________。
(6)物质W与丁按物质的量1 mol与1 mol混合并在密闭容器中充分反应，最终生成固体及物质的量为______________________________。

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有关HaHCO₃和Na₂CO₃的下列叙述中错误的是( )
①等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应,Na₂CO₃产生的CO₂多
②84 g NaHCO₃、106 g Na₂CO₃分别与同浓度的足量的盐酸完全反应,消耗的盐酸Na₂CO₃是NaHCO₃的两倍
③将澄清石灰水分别倒入两种盐溶液中,只有Na₂CO₃溶液中产生白色沉淀
④通常状况下,Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃

A．①②

B．②③

C．②④

D．①③

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有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式。
(1) W

X+H₂O+CO₂↑
(2)   (2)Z+CO₂→X+O₂
(3)   (3)Z+H₂O→Y+O₂↑
(4)   (4)X+Ca(OH)₂→Y+CaCO₃↓
(5)   W________,X________,Y________,Z________。

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在空气中加热时,颜色发生变化且质量增加的物质是( )

A．碳酸氢钠

B．碳酸铜晶体

C．氧化钠

D．硫酸钠晶体

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