铷和另一种碱金属的合金7.8 g，与足量水完全反应后，放出氢气0.20 g，则合金中另一种碱金属可能是（）A．LiB．NaC．KD．Cs

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铷和另一种碱金属的合金7.8 g，与足量水完全反应后，放出氢气0.20 g，则合金中另一种碱金属可能是（）

A．Li

B．Na

C．K

D．Cs

答案

解析

题目中所涉及的金属均为碱金属，可写出合金与水反应的通式，通过求平均相对原子质量来确定另一种碱金属的种类。
因合金由碱金属组成，故设合金为M，平均相对原子质量为x,
2M+2H₂O====2MOH+H₂↑
2x                   2
7.8 g                 0.2 g
2x∶2="7.8" g∶0.2 g     x=39
因为铷的相对原子质量大于39，所以另一碱金属的相对原子质量必小于39，Li、Na的相对原子质量分别为6.9、23，符合题意。

举一反三

室温下，把一小块金属铯放入水中，可能出现的现象是（）

A．铯浮在水面上

B．放出大量氢气

C．铯在水面上燃烧起来

D．生成的溶液使紫色石蕊试液变红

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下列试剂的保存或使用正确的是（）

A．金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油

B．过氧化钠比氧化钠稳定，可露置在空气中

C．称量NaOH固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码

D．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素

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一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法中正确的是（）

A．投入的Na、K一定等质量

B．投入的Na的质量小于K的质量

C．曲线a为Na，b为K

D．稀盐酸的量一定是不足量的

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加热3.24 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为2.51 g。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。

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钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na₂O和Na₂O₂,这是下列哪些因素决定的（）

A．反应温度

B．空气的量

C．钠粒的大小

D．钠的状态

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铷和另一种碱金属的合金7.8 g，与足量水完全反应后，放出氢气0.20 g，则合金中另一种碱金属可能是（ ）A．LiB．NaC．KD．Cs