铷和另一种碱金属的合金7.8 g,与足量水完全反应后,放出氢气0.20 g,则合金中另一种碱金属可能是(   )A.LiB.NaC.KD.Cs

铷和另一种碱金属的合金7.8 g,与足量水完全反应后,放出氢气0.20 g,则合金中另一种碱金属可能是(   )A.LiB.NaC.KD.Cs

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铷和另一种碱金属的合金7.8 g,与足量水完全反应后,放出氢气0.20 g,则合金中另一种碱金属可能是(   )
A.LiB.NaC.KD.Cs

答案
AB
解析
题目中所涉及的金属均为碱金属,可写出合金与水反应的通式,通过求平均相对原子质量来确定另一种碱金属的种类。
因合金由碱金属组成,故设合金为M,平均相对原子质量为x,
2M+2H2O====2MOH+H2
2x                   2
7.8 g                 0.2 g
2x∶2="7.8" g∶0.2 g     x=39
因为铷的相对原子质量大于39,所以另一碱金属的相对原子质量必小于39,Li、Na的相对原子质量分别为6.9、23,符合题意。
举一反三
室温下,把一小块金属铯放入水中,可能出现的现象是( )
A.铯浮在水面上
B.放出大量氢气
C.铯在水面上燃烧起来
D.生成的溶液使紫色石蕊试液变红

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下列试剂的保存或使用正确的是( )
A.金属锂保存在煤油中,取出使用前要用滤纸吸干煤油
B.过氧化钠比氧化钠稳定,可露置在空气中
C.称量NaOH固体时,可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放NaOH,右边纸上放砝码
D.做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物中一定有钾元素

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一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中,产生气体随时间变化的曲线如右图所示,则下列说法中正确的是( )
A.投入的Na、K一定等质量
B.投入的Na的质量小于K的质量
C.曲线a为Na,b为K
D.稀盐酸的量一定是不足量的

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加热3.24 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为2.51 g。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。
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钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2,这是下列哪些因素决定的(   )
A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的状态

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