碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是( )A.密度逐渐增大B.熔沸点逐渐升高C.金属性逐渐增强D.还原性逐渐减弱
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碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是( )A.密度逐渐增大 | B.熔沸点逐渐升高 | C.金属性逐渐增强 | D.还原性逐渐减弱 |
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答案
C |
解析
本题考查碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律,实质是利用元素周期律解决问题。密度逐渐增大,但Na反常大于K;熔沸点逐渐降低;金属性逐渐增强还原性逐渐增强。 |
举一反三
已知单质A能从溶液中置换出单质B。下列的分析不正确的是( ) A.当A、B都是金属,A的还原性一定比B强 B.当A、B都是非金属,A的非金属性一定比B强 C.当A是金属时,B可能是金属,也可能是非金属D.当A是非金属时,B可能是非金属,也可能是金属 |
下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是( )A.Ba(OH)2 | B.Na2SO3 | C.NaHCO3 | D.NH4NO3 |
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将一定量的NO2通入足量的小苏打溶液中,使逸出的气体全部通过足量的Na2O2,充分反应后,剩余气体为( )A.O2 | B.NO2、O2 | C.NO2、NO | D.NO2、CO2 |
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取a g某物质A,在氧气中完全燃烧,使燃烧产物跟足量过氧化钠反应,反应后固体的质量增加了b g。若b>a,则A为( )A.H2 | B.CO | C.C12H22O11 | D.C6H12O6 |
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将物质的量为0.2 mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH四种物质分别放入盛有100 mL水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中,所得溶液的质量分数大小关系正确的是( )A.甲>乙=丙>丁 | B.乙=丙>甲>丁 | C.丙>甲>乙=丁 | D.丙>乙>甲>丁 |
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