关于Li的结构和性质的判断,错误的是( )A.与水反应比钠剧烈B.它的原子半径比钠小C.它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2D.它的阳离子的最外层电子数
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关于Li的结构和性质的判断,错误的是( )A.与水反应比钠剧烈 | B.它的原子半径比钠小 | C.它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 | D.它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同 |
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答案
AD |
解析
Li与水反应不如钠与水反应剧烈;它的阳离子最外层电子数是2不是8。 |
举一反三
将一定质量的金属钾放入236 gt℃的水中,得到t℃的氢氧化钾饱和溶液312 g,则t℃时KOH的溶解度是( )A.112 g | B.56 g | C.28 g | D.76 g |
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金属钠与金属钾的金属性相近,且钾比钠略强。当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时,钾与钠的共熔体难以分离。反之,如调整到一定温度,可用金属钠与氯化钾在熔融时发生反应制取金属钾。下面列出四种物质的熔沸点:
| K
| Na
| KCl
| NaCl
| 熔点/℃
| 63.6
| 97.8
| 770
| 801
| 沸点/℃
| 774
| 882.9
| 1 500
| 1 413
| 试完成下列问题:(1)写出发生反应的化学方程式。 (2)根据上列数据,分析一下反应最适宜的温度是 …( )A.低于770 ℃ | B.850 ℃ | C.高于882.9 ℃ | D.1423~1500 ℃ |
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A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色,A、B与水反应都有气体放出,A与水的反应放出的气体具有氧化性,同时都生成溶液C,C与适量的CO2反应生成D,D溶液与过量的CO2反应生成E,E加热能变成D。 (1)写出A~E的化学式A 、B 、C 、D 、E 。 (2)写出D溶液与过量的CO2反应的离子方程式 。 |
如图23所示测定Na2O2(含Na2O杂质)纯度的实验装置,不同时间电子天平的读数如列表所示:
实验操作
| 时间/s
| 电子天平读数/g
| 烧杯+水
|
| 370.000
| 烧杯+水+样品
| 0
| 377.640
| 30
| 376.920
| 60
| 376.400
| 90
| 376.200
| 120
| 376.200
| 试计算样品中的质量分数,并估算最后溶液的pH。
图2-3 |
A、B、C、D、E、F六种物质都易溶于水,水溶液除F外都能使石蕊试液变蓝色,六种物质火焰都呈黄色。A、B与水反应时,都有气体产生,A放出的气体具有还原性,B放出的气体具有氧化性,A、B溶于水时都产生C。C与适量的二氧化碳反应生成D,C与过量二氧化碳反应生成E,而固体E加热时产生D。F的水溶液能使石蕊试液变红色,在F的溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀,F与D反应产生二氧化碳。试推断六种物质分别是:A____________,B_____________,C____________,D____________,E____________,F____________。(填化学名称) |
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