将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合后,投入足量的水中,充分反应(设能产生的气体全部放出)。(1)Na2O2与水反应的化学方程式为
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将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合后,投入足量的水中,充分反应(设能产生的气体全部放出)。 (1)Na2O2与水反应的化学方程式为 , 该反应中的转移电子的物质的量为 mol。 (2)反应结束时生成气体的体积在标准状况下为 L。 (3)取agNa2O2与Al粉组成的混合物,放入适量的水中,固体完全溶解,在标准状况下放出气体的体积为VL,则V的取值范围是 ,(用含a的代数式表示,结果可不化简)。 |
答案
(1)2Na2O2 +2H2O="4NaOH+" O2↑ 0.2 (2)5.6 (3)<V≤ |
解析
(1)(2)略 (3)若固体物质全部是Na2O2,由2Na2O2 +2H2O="4NaOH+" O2↑可知放出的气体全部为O2,其体积为L;固体物质是Na2O2和Al粉的混合物时,Na2O2与H2O反应后生成的NaOH恰好将Al粉全部溶解:2NaOH+2Al+2H2O =2NaAlO2+3H2↑,此时生成的气体体积最多。计算方法为:假设Al的物质的量为x,则Na2O2的物质的量应为x,生成的O2和H2物质的量分别为x和x,则气体总物质的量为x +x=x。再由27 x+x×78=a,可求得x=mol,其体积为××22.4=L |
举一反三
将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中,用电火花不断引燃混合气体,使其充分反应,反应结束后,容器内压强趋于0(固体物质蒸发不计),其残余固体溶于水无气体放出。 (1)有关Na2O2反应的化学方程式是:……… (2)CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是… (3)若混合气体中CH4为0.1mol,充分反应后,向残余固体中加足量的酸,能放出气体的物质的量是…… |
把一小块金属钠投入饱和石灰水中,不会出现的现象是( )A.溶液中出现白色浑浊 | B.有金属被还原出来 | C.钠与石灰水接触即爆炸 | D.有气体放出 |
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观察和推理相结合是研究化学的重要方法。通过你的观察和推理,判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是( )A.保存在水中 | B.密封,保存在CCl4中 | C.用铝箔包裹后,保存在广口瓶中即可 | D.密封,保存在煤油中 |
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下列物质露置在空气中,质量会减轻的是( )A.NaOH | B.Na2O2 | C.无水CaCl2 | D.Na2CO3·10H2O |
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