在120 ℃时，将12.4 g CO2和H2O（g）的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体，充分反应之后，固体的质量增加6 g。请计算：（1）产生氧气的质量。（2

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在120 ℃时，将12.4 g CO₂和H₂O（g）的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体，充分反应之后，固体的质量增加6 g。请计算：
（1）产生氧气的质量。
（2）原混合气体中CO₂的质量。

答案

（1）产生氧气的质量为6.4 g。
(2)原混合气体中CO₂的质量为8.8 g。

解析

(1)根据质量守恒
m(O₂)="12.4" g-6 g="6.4" g
(2)设12.4 g混合气体中含CO₂质量为x，则含H₂O质量为12.4 g-x。
2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂
88               32
x               
2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑
36             32
12.4 g-x         
即
="6.4" g
x="8.8" g