实验步骤 | 结果分析 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
步骤1:取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水使之溶解,______. | 有白色沉淀生成,说明产品中含有NaCl. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
步骤2:另取少量样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000mol•L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色,记录消耗盐酸的体积V1.______,记录消耗盐酸的体积V2. | ______,说明产品中含有NaHCO3. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
(1)碳酸钠和盐酸反应是分步进行的,方程式分别是CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故答案为:CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2↑+H2O; (2)①溶解样品还需要玻璃棒玻璃棒;滴定是还需要酸式滴定管盛放盐酸,故答案为:玻璃棒、酸式滴定管; ②两次消耗的盐酸分别是20ml和30ml,方程式分别是CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O,因此根据方程式可知,样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是2:1,所以x=2,故答案为:2; (3)检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液,现象是生成氯化银白色沉淀;根据反应的方程式可知,如果含有碳酸氢钠,则第二次消耗的盐酸体积大于第一次消耗的盐酸体积,即V2>V1,故答案为:
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