(1)煅烧过程中,铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为___________________ (2)酸化时发生的反应为2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g,CrO42-有10/11转化为Cr2O72-。 ①酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=_____________ ②已知:常温时该反应的平衡常数K=1014。上述酸化后所得溶液的pH=_______ (3)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含 CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。 ①沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的 Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于_______mol/L,后续废水处理方能达到国家排放标准。 ②还原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3 mol/L的废水,至少需要绿矾(FeSO4·7H2O)____kg。 |