下列物质中既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，且能生成同一种气体的是[ ]A. NaHCO3B. Na2CO3C. Al D. Al2O3

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下列物质中既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，且能生成同一种气体的是[ ]
A. NaHCO₃B. Na₂CO₃C. Al
D. Al₂O₃

答案

举一反三

下图表示向某Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸产生CO₂的过程：

(1)写出a点以前发生反应的离子方程式____________________
(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式____________________
(3)若某Na₂CO₃溶液中含m mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^-和HCO₃^-的物质的量之比为2：1，则滴入的稀盐酸中HC1的物质的量等于_________ mol（用m表示）。

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以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体
(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的主要工艺流程如下

(1)煅烧过程中，铬铁矿中的Al₂O₃与纯碱反应的化学方程式为___________________
(2)酸化时发生的反应为2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-。
①酸化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=_____________
②已知：常温时该反应的平衡常数K=10¹⁴。上述酸化后所得溶液的pH=_______
(3)根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol/L以下才能排放。含
CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的
Ba²⁺。加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于_______mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法：CrO₄^2-

Cr³⁺

Cr(OH)₃。用该方法处理10 m³ CrO₄^2-的物质的量浓度为1.5×10^-3mol/L的废水，至少需要绿矾(FeSO₄·7H₂O)____kg。

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据专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡蔬菜，可使残留在蔬菜中的农药毒性降低。因此浸泡蔬菜时可加入适量的 [ ]
A.纯碱
B.白酒
C.白糖
D.食醋

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下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，不正确的是 [ ]
A.相对分子质量：Na₂CO₃>NaHCO₃
B. 常温时水溶性：NaHCO₃>Na₂CO₃
C.同温同浓度的溶液pH: Na₂CO₃>NaHCO₃D.热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

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下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是 [ ]
A.取ag混合物充分加热，减重b g
B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 9固体
C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
D.取ag混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

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