在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图:(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):__接__;__接__;__接__;__接_

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图:(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):__接__;__接__;__接__;__接_

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在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图:

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):__接__;__接__;__接__;__接__。(2分)
(2)装置中,饱和食盐水的作用是______________;NaOH溶液的作用是____________。(4分)
(3)写出下列化学反应的方程式。
①气体发生装置中进行的反应:________________________________________。(2分)
②NaOH溶液中发生的反应:__________________________________________ 。(2分)
答案
(1)E C D A B H G F (2)除去氯气中的HCl杂质;吸收过量的氯气
(3)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ ②2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
解析

试题分析:(1)二氧化锰在加热的条件下氧化浓盐酸生成氯气,由于浓盐酸易挥发,因此生成的氯气中含有氯化氢杂质,所以需要首先通过饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢杂质。由于要收集干燥的氯气,所以还需要再次通过浓硫酸干燥氯气。氯气的密度大于空气的,因此需要向上排空气法收集,即长口进,短口出。又因为氯气有毒,所以最后还需要进行尾气处理,即将尾气通入到氢氧化钠溶液中吸收剩余的氯气,以防止污染空气,因此正确的连接顺序是E、C、D、A、B、H、G、F。
(2)根据以上分析可知,饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质;NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气。
(3)①实验室制取氯气的方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑。
②氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
举一反三
标准状况,体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2,分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散),光照充分溶解。

(1)从物质分类的角度可以推测物质的性质。其中SO2属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
SO+ (          ) → 含氧酸盐。
SO+ (          ) → 盐 +  (          )。
(2)装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时,反应的化学方程式为___________________。实验现象为______________________________________________________________________。
(3)装有NH3的试管进行实验时,实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为       
(4)装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照,实验结束试管中剩余的气体是     ,生成该气体先后发生的化学方程式有                              
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熟悉实验仪器,能正确进行实验操作是做好化学实验的前提。
(1)下列有关实验操作或实验事实的叙述,正确的是         (填序号)。
A.实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中,并贴有如图所示标签
B.用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸
C.中和滴定实验时,锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后,方可注入待测液
D.用四氯化碳萃取碘水中的碘,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
E.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.8
(2)下图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置(夹持及加热仪器已省略)。

①A装置中反应的化学方程式为                               
②B装置中仪器a的名称是                                    
③B装置的作用是除去气体中混有的HCl,兼起安全瓶的作用,当仪器a中液面不
断上升时,说明                                             ,此时应停止实验。
④实验中观察到                                         ,说明干燥氯气无漂白性。
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Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl.Cl2.H2SO4.H2O.KMnO4.MnSO4.K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是      
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:           
(3)上述反应中,氧化剂是   ,1 mol氧化剂在反应中得到    mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉,并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
 
(1)装置④中的x试剂为        
(2)装置③中发生反应的化学方程式为                           。该反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是         
_________________________
(3)测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.1000 mol·L-1 KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为:
3ClO+ I =  3Cl+ IO3    IO3 + 5I + 3H2O  =  6OH + 3I2              
实验测得数据如下表所示。
滴定次数
1
2
3
KI溶液体积/mL
19.98
20.02
20.00
 
该漂白粉中有效成分的质量分数为        。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定,则测定结果将         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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目前,很多自来水厂用氯气***菌、消毒。下列关于氯气的性质描述正确的是
A.无味B.无毒C.黄绿色D.不溶于水

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某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应,设计如下图所示的实验装置进行实验。
(1)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) ="=" 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中的氧化剂是             ,生成71 g Cl2转移的电子是               mol。
装置C中生成SO2,反应的化学方程式是                                
(2)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是                              
(3)打开A、C中分液漏斗的活塞,一段时间后关闭活塞。待反应完全后,小组同学又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应,理由是该反应中生成了      (填离子符号)。
②乙同学认为甲同学的结论不合理,认为A中生成的Cl2中混有杂质,应该在装置A、B间增加一个然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl2中混有的杂质是           ,洗气瓶中盛有试剂的名称是             
③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,则可得出结论,即SO2与Cl2同时通入水中,可以发生反应。溶液X是     (填选项序号)。
A.BaCl2溶液      B.Ba (OH)2溶液       C.Ba (NO3)2溶液       D.品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是                         
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