设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下,0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1 NAB.标准状况下,22.4L
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下,0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1 NA | B.标准状况下,22.4L甲苯中含C—H数目为8 NA | C.常温、常压下,1.6g O2和O3混合物中,氧原子的数目为0.1NA | D.0.1mol Na2O2与足量CO2反应时,转移的电子数目为0.2 NA |
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答案
C |
解析
试题分析:A、部分Fe3+水解,数目减少,错误;B、甲苯为液态,不能通过气体摩尔体积计算,错误;C、都是有氧原子构成,1.6÷16=0.1,正确;D、反应中0.1mol Na2O2一半做氧化剂一半做还原剂,转移的电子数目为0.1 NA,错误。 |
举一反三
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A.11gT2O含有的中子数为6NA | B.1molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NA | C.常温下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA | D.标准状况下,2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应,转移的电子数为0.3 NA | B.在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA个Al3+ | C.在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应后,可得0.2 NA个NH3分子 | D.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2 NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA | B.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 | C.14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 | D.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应,一定能产生NA个SO2气体分子 |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是A.常温常压下,100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NA | B.标准状况下,NA个H2O分子所占的休积为22.4L | C.标准状况下,2.24L乙烯分子中σ键为0.1NA | D.常温常压下,4.8g臭氧与4.8g氧气所含的氧原子数均为0.3NA |
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某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1,加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化),c(Fe2+)为A.4mol·L-1 | B.6mol·L-1 | C.8mol·L-1 | D.10mol·L-1 |
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