(12分)A-I分别表示中学化学中的常见物质,它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G是一种两性氧化物,A、B、C、D、E、F六
题型:不详难度:来源:
(12分)A-I分别表示中学化学中的常见物质,它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G是一种两性氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素,F为红褐色沉淀。
请填写下列空白: (1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 (写元素符号)。 (2) 写出物质C、G的化学式:C ,G 。 (3) 写出反应①、④的化学方程式:反应①: 。反应④: 。 |
答案
(1)Fe (2) FeCl2 Al2O3 (3) 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 |
解析
试题分析: 由G是一种“两性氧化物”可知为Al2O3,由图可知J为NaAlO2,Al2O3电解后得到Al和O2,I与氢氧化钠溶液反应可知,I为Al,H为O2;F为红褐色沉淀,结合高中课本,可知为Fe(OH)3,由⑥反应可知,E为Fe(OH)2,结合C、D与反应⑤,可知C为FeCl3,D为FeCl2,B则为既有二价铁又有三价铁的氧化物,则为Fe3O4,同时就可推断A为Fe。 |
举一反三
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,SO42—的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A.0.225mol/L | B.0.25mol/L | C.0.45mol/L | D.0.9mol/L |
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(12分)现有常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: 乙 、H 。 (2)写出反应③的离子方程式: 。 写出反应⑦的离子方程式: 。 B与C的最高价氧化物反应的化学方程式 。 (3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是: 。 |
总的物质的量为0.50 mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份;在一份中加入足量 的稀盐酸,在标准状况下产生气体a L;在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液,在标准状况下产生气体b L。则a+b的数值不可能是 |
金属是一种重要的材料,人类的生产和生活离不开金属,下表表示了金属活动顺序表中铜、铁、锡、铝元素被人类大规模开发利用的大致年代。
33. 根据图中数据和有关化学知识,你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟______有关(填写编号)。 a. 金属的导热性 b. 金属元素在地壳中的含量 c. 金属的活动性顺序 d. 金属的延展性 34. 钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一,请用化学方程式表示高炉炼铁的原理___________________________________________。 35. 比较铝、铁的活泼性,可用一个实验事实说明:__________________________________; 但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性,其原因是____________________________。 36. 复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多,也能与强碱溶液反应, 写出氢氧化铝的电离方程式___________________________________________________________。 |
将一小块金属钠投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的烧杯中,发现烧杯中有气泡产生,在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生,沉淀物先多后少。反应完毕后,收集到标准状况下氢气13.44L同时得到21.4g沉淀,将沉淀溶于过量的NaOH溶液中,发现沉淀减少了15.6g,求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl-的物质的量浓度。 |
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