相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,下列说法不正确的是A.相同条件下,产生气体的体积相等B.生成的铝的化合物的物质的量相等C.消耗酸和碱的物质的量

相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,下列说法不正确的是A.相同条件下,产生气体的体积相等B.生成的铝的化合物的物质的量相等C.消耗酸和碱的物质的量

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相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,下列说法不正确的是
A.相同条件下,产生气体的体积相等
B.生成的铝的化合物的物质的量相等
C.消耗酸和碱的物质的量相等
D.相同条件下,转移的电子数相等

答案
C
解析

试题分析:2Al+6H+==2Al3++3H2,2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2,等量的铝反应生成氢气的量相等,根据原子个数守恒,生成铝的化合物的物质的量相等,转移电子数相等,ABD都正确,消耗氢离子是氢氧根离子的3倍,选择C。
举一反三
(6分) 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入2mol /LNaOH溶液300mL时,产生的沉淀量达最大值;继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当加入NaOH溶液的总体积达到 350mL时,沉淀不再减少,求原溶液中FeCl3的物质的量浓度(需写出解题过程)。
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下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是
 



A
CH2=CH2
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
B
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
C
Cl2
HCl
CuCl2
D
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3

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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.SiO2具有较好的导电性,可用于制造半导体材料
B.H2O2是一种绿色氧化剂,可氧化酸性高锰酸钾而产生O2
C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D.Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作信号弹

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下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是                           
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料

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(14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)"   △H="a" kJ·mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H="b" kJ·mol-1
①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=        kJ·mol-1(用含a、b 的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为                                            
(2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。   
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是                       
②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为            
③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中,                 图8
混合物Y 均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中,混合物Y 中产生氢气的主要物质是                       (填化学式)。

(3)铝电池性能优越,Al-AgO 电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为                                  

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