下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是 甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBSiO2H2SiO3Na2SiO3CCl2HClCu

下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是 甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBSiO2H2SiO3Na2SiO3CCl2HClCu

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下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是
 



A
CH2=CH2
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
B
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
C
Cl2
HCl
CuCl2
D
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3

答案
B
解析

试题分析:A、甲与氯化氢加成得乙,乙分别发生消去反应、水解反应得甲、丙,丙发生消去反应得甲,正确;B、二氧化硅不能一步生成硅酸,错误;C、氯气与氢气反应生成氯化氢,浓盐酸与二氧化锰反应制得氯气,氯化氢溶液与氧化铜反应得氯化铜,电解氯化铜溶液得氯气,正确;D、氯化铝与氨水反应得氢氧化铝,氢氧化铝分解得氧化铝,氢氧化铝与盐酸反应得氯化铝,氧化铝与盐酸反应得氯化铝,正确,答案选B。
举一反三
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.SiO2具有较好的导电性,可用于制造半导体材料
B.H2O2是一种绿色氧化剂,可氧化酸性高锰酸钾而产生O2
C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D.Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作信号弹

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下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是                           
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料

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(14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)"   △H="a" kJ·mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H="b" kJ·mol-1
①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=        kJ·mol-1(用含a、b 的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为                                            
(2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。   
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是                       
②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为            
③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中,                 图8
混合物Y 均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中,混合物Y 中产生氢气的主要物质是                       (填化学式)。

(3)铝电池性能优越,Al-AgO 电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为                                  

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(15分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)
(1)电解精炼银时,阴极反应式为            ;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为                      
(2)固体混合物B的组成为       ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为                
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: CuO+  Al2O3  CuAlO2 +  ↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为    mol CuAlO2,至少需要1.0mol•L—1的Al2(SO4)3溶液       L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是          、过滤、洗涤和干燥。
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粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示,粒子甲不可能是

A NH4              B Al               C HCO3           D SO2
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