几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－
题型：不详难度：来源：
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.089
| 0.074
| 主要化合价
| ＋2
| ＋3
| ＋6、－2
| ＋2
| －2
|
下列叙述正确的是 ( )
A．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L
B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
答案
| B |
解析
| 考查元素周期律的应用。根据原子半径和主要化合价可知L是镁，M是铝，Q是硫，R是铍，T是氧。镁比铝活泼，与稀硫酸反应速率是镁大于铝，A不正确。铍和铝处于对角线位置，性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，故B正确。水在常温下是气体，C不正确。Mg2＋和S2－的核外电子数分别是10和18，D不正确，答案是B。 |
举一反三
居里夫人发现的镭是主族元素，镭原子核外有7个电子层，最外层有2个电子。下列有关它的描述中错误的是：( )| A．在化合物中呈现+2价 | B．氢氧化物呈两性 | | C．原子半径在本族元素中最大 | D．单质与水反应能放出氢气 |
|
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－
C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－
D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C |
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
| 元素性质或原子结构
| T
| M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
| X
| 最外层电子数是次外层电子数的2倍
| Y
| 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
| Z
| 元素最高正价是＋7价
|
完成下列问题：
(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．
(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，其原子核内有8个中子，这种同位素的符号是________．
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式____________．
(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一结果的是________________________________．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示)． |
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是
A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E
B．对应氢化物的热稳定性：D > E
C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E |
过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：
（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为 ，A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为 。
（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于 晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为 。
（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。
a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
(4)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式： 。 |
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