已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.原子序数:a>b>c>d B.离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn- C.离子还原性:A(n+1)+>Bn+,离子氧化性:C(n+1)->Dn- D.单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C |
答案
D |
解析
四种离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构,这说明其微粒的原子核外电子数相对,即a-n-1=b-n=c+n+1=d+n,所以原子序数为A>B>D>C。因为原子序数越大,其微粒半径越小,所以微粒其半径是A(n+1)+<Bn+<Dn-<C(n+1)-。中A和B属于金属,C和D属于非金属,位于A和B的上一周期。金属性是B大于A,非金属性是D大于C,则离子的还原性是C(n+1)->Dn-,离子的氧化性是A(n+1)+>Bn+。答案是D。 |
举一反三
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
| 元素性质或原子结构
| T
| M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
| X
| 最外层电子数是次外层电子数的2倍
| Y
| 常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性
| Z
| 元素最高正价是+7价
| 完成下列问题: (1)元素T在周期表中位于第______周期第______族. (2)元素X的一种同位素可测定文物年代,其原子核内有8个中子,这种同位素的符号是________. (3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3,写出该粒子的电子式____________. (4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一结果的是________________________________. a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应 (5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示). |
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C是金属元素,B是地壳中含量最多的元素,A是形成化合物种类最多的元素, A与C的最外层电子数相同, C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是 A.元素的原子半径:A<B<C< D< E B.对应氢化物的热稳定性:D > E C.B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同 D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E |
过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题: (1)原子序数小于36的过渡元素A和B,在周期表中位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为 ,A2+在基态时外围电子(价电子)排布式为 。 (2)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点:-96 .5℃,沸点:117℃,能与CH3COCH3(丙酮)、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于 晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体,则1mol NO2+中含有π键数目为 。 (3)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。 a.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键 b.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化 c.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子 (4)Co3+有多种配合物,如Co(CN)63-、Co(NH3)4Cl2+等。铑(Rh)与钴属于同族元素,某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O,易溶解于水,向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液,无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式: 。 |
图为元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是 A.五种元素一定都是非金属元素 B.五种元素的原子最外层电子数一定大于2 C.Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应 D.R的最外层电子数一定为5 |
已知X、Y元素同周期,且得电子能力X>Y,下列说法正确的是A.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性 | B.在元素周期表中X位于Y的左面 | C.Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性 | D.X与Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价 |
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