将5.4 g Al 投入到200mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2S
题型:不详难度:来源:
将5.4 g Al 投入到200mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为A.HNO3溶液 | B.Ba(OH)2溶液 | C.H2SO4溶液 | D.HCl溶液 |
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答案
D |
解析
试题分析:200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L-1=0.4mol,Al的物质的量为5.4g÷27g/mol=0.2mol,A、因Al与HNO3溶液不生成氢气,则不符合题意,故A错误;B、由2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,0.2molAl与0.4molBa(OH)2溶液反应时,碱过量,故B错误;C、由2Al+6H+=2Al3++3H2↑,0.2molAl与0.4molH2SO4溶液反应,硫酸过量,故C错误;D、由2Al+6H+=2Al3++3H2↑,0.2molAl与0.4molHCl溶液反应,Al过量,故D正确,答案选D。 |
举一反三
下列关于物质的用途或变化,说法正确的是A.Al2O3熔点很高,可用作耐火材料 | B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维 | C.铝热反应是炼铁最常用的方法 | D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2 |
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在实验室中进行下列实验探究,其中的实验用品均能用到且正确的是
选项
| 实验探究内容
| 实验用品
| A
| 铜丝在氯气中燃烧
| 坩埚钳、燃烧匙、氯气、铜丝
| B
| 铝热反应
| 铁架台、大蒸发皿、普通漏斗、铝粉、Fe2O3
| C
| 实验室制备氨气
| 试管、集气瓶、酒精灯、NH4Cl、Ca(OH)2
| D
| 用KMnO4晶体配制500mL0.1mol·L-1KMnO4溶液
| 容量瓶、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4
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工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备无水AlCl3的流程如下:
已知:AlCl3,FeCl3,分别在183℃、315℃升华 (1)在焙烧炉中发生反应: ①Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g) △H=-492.7kJ/mol ②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g) △H=+25.2kJ/mol 反应2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) △H=___________kJ/mol。 (2)①Al2O3,Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应,当生成1molAlCl3时转移______mol电子;炉气中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其离子方程式为_______。在温度约为700℃向升华器中加入铝粉,发生反应的化学方程式为 。充分反应后温度降至_____以下(填“183℃、315℃之一),开始分离收集AlCl3。 ②将AlCl3· 6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏,也能得到一定量的无水AlCl3,此原理是利用浓硫酸下列性质中的 (填字母序号)。 ①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性 a.只有① b.只有② c.只有②③ d.只有②③④ (3)海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料,海水为电解质溶液,构成电池的其正极反应式________,与铅蓄电池相比.释放相同电量时,所消耗金属电极材料的质量比m(Al): m(Pb)=__________________。 |
铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白: 【方案一】 【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。 实验中发生反应的化学方程式是_____________________________。 【实验步骤】 (1)称取10.8 g铝镁合金粉末样品,溶于体��为V物质的量浓度为4.0 mol·L-1 NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V≥_________mL。 (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【方案二】 【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积。 【实验步骤】 (1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:
你认为最简易的装置其连接顺序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填满)。 (2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是_______________。 ②实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2mL,则产生氢气的体积为___mL。 ③若需确定产生氢气的量,还需测定的数据是______。 |
钠硫电池作为一种新型储能电池,其应用逐渐得到重视和发展。 (1)Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分,需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示:
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为 。 ②操作b为 ,操作c为 。 ③Al(NO3)3待测液中,c (Al3+) = mol·L-1(用m、v表示)。 (2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:
①根据下表数据,请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内(填字母序号)。
物质
| Na
| S
| Al2O3
| 熔点/℃
| 97.8
| 115
| 2050
| 沸点/℃
| 892
| 444.6
| 2980
| a.100℃以下 b.100℃~300℃ c.300℃~350℃ d.350℃~2050℃ ②放电时,电极A为 极。 ③放电时,内电路中Na+的移动方向为 (填“从A到B”或“从B到A”)。 ④充电时,总反应为Na2Sx="2Na" + xS(3<x<5),则阳极的电极反应式为 。 |
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