钠硫电池作为一种新型储能电池,其应用逐渐得到重视和发展。(1)Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分,需要对其进
题型:不详难度:来源:
钠硫电池作为一种新型储能电池,其应用逐渐得到重视和发展。 (1)Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分,需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示:
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为 。 ②操作b为 ,操作c为 。 ③Al(NO3)3待测液中,c (Al3+) = mol·L-1(用m、v表示)。 (2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:
①根据下表数据,请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内(填字母序号)。
物质
| Na
| S
| Al2O3
| 熔点/℃
| 97.8
| 115
| 2050
| 沸点/℃
| 892
| 444.6
| 2980
| a.100℃以下 b.100℃~300℃ c.300℃~350℃ d.350℃~2050℃ ②放电时,电极A为 极。 ③放电时,内电路中Na+的移动方向为 (填“从A到B”或“从B到A”)。 ④充电时,总反应为Na2Sx="2Na" + xS(3<x<5),则阳极的电极反应式为 。 |
答案
(1)① Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ ②过滤洗涤 灼烧 冷却 ③1000m/51v (2)① c ②负 ③ 从A到B ④ Sx-2e-=xS |
解析
(1)①根据操作流程可知实验原理是,Al(NO3)3和氨水反应生成Al(OH)3,离子方程式是Al3++3NH3。H2O=Al(OH)3+3NH4+。 ②氢氧化铝经过滤、洗涤、灼烧后生成三氧化二铝,冷却后称量。 ③ n(Al2O3)="m/102" mol,则n[Al(NO3)3]="2" n(Al2O3)="m/51" mol c[Al(NO3)3]= n[]/10-3V="1000m/51v" mol/L; (2)①原电池工作时,控制温度应满足Na和S处在熔融状态,则控制温度是低于444.6℃,高于115℃,选择c符合题意。 ②原电池放电时,Na是负极被氧化。 ③在原电池内部,阳离子向正极移动,即A到B; ④原电池充电时,是电解池变化,阳极反应为Sx-2e-=Xs |
举一反三
某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
下列有关判断中不正确的是A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 | B.若溶液B选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏大 | C.方案一可能产生氢气,方案二可能剩余铜 | D.实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
|
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,对今后世界经济发展有着决定性作用。下列有关说法正确的是
A.整个过程可在实验室中模拟进行 | B.工段②是风化过程 | C.在工段③④⑤中溴元素均被氧化 | D.工段①中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
|
某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属单质为反应物,并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的装置。试回答:
(1)若试管中装有铜丝网隔板,利用该装置可制取哪些气体? (写出两种)。 (2)若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板,则该装置可用于制取何种气体? 。 该反应的离子方程式是: 。 |
向明矾[KAl(SO4)2.12H2O]溶液中加入Ba(OH)2溶液,当SO42- 恰好沉淀完全时,这时铝元素的存在形式是A.Al(OH)3沉淀 | B.只有AlO2- 离子 | C.Al(OH)3沉淀和Al3+ | D.Al(OH)3沉淀和〔AlO2〕-离子 |
|
下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO |
最新试题
热门考点