用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成
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用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 |
答案
B |
解析
用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,需要先除去其中的镁。加烧碱溶液溶解,过滤后可以除去不溶解的镁,再通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀,过滤可得纯净的氢氧化铝。 |
举一反三
将3.9 g镁铝合金,投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是( )A.125 mL | B.200 mL | C.250 mL | D.560 mL |
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(原创题)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是( )A.NaOH溶液可以用氨水来代替 | B.溶液a只含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH- | C.溶液b中只含有NaCl | D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH |
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下列除去杂质的方法不正确的是( )A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 | B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ | C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水 | D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤 |
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把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力,它不溶解在任何酸、碱或盐中 | B.c值越大,合金中Al的含量越高 | C.b值越大,合金中Mg的含量越高 | D.假设c=25,整个反应过程中,主要发生了5个离子反应 |
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日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%,而天然铝土矿的氧化铝含量为50%~70%,杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。
一些氢氧化物沉淀的pH如下表。
沉淀物
| Al(OH)3
| Fe(OH)3
| Mg(OH)2
| 开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)
| 4
| 2.3
| 10.4
| 完全沉淀pH(离子浓度<10-5mol/L)
| 5.2
| 4.1
| 12.4
| 请回答下列问题。 (1)实验室进行步骤④的操作名称为________。 (2)固体A的化学式为________,物质C的化学式为________。 (3)步骤④调节pH的范围为________。 (4)步骤⑥反应的化学方程式为________。 |
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