X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质, M、N、R是常见的三种氧化物。其中一种具有高熔点,而且有如下反应(条件未标出,方程未配平):(1)X+Z→N;(2

X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质, M、N、R是常见的三种氧化物。其中一种具有高熔点,而且有如下反应(条件未标出,方程未配平):(1)X+Z→N;(2

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X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质, M、N、R是常见的三种氧化物。其中一种具有高熔点,而且有如下反应(条件未标出,方程未配平):(1)X+Z→N;(2)M+X→N;(3)M+Y→R+X 。若X是非金属,则组成Y单质的元素在周期表中的位置是(  )
A.第二周期ⅣA族B.第三周期ⅡA族
C.第二周期ⅥA族D.第三周期ⅣA族

答案
B
解析
M、N、R三种氧化物中有一种具有高熔点说明是MgO或Al2O3,当Mg与CO2高温下可置换出碳,所以Y单质应是Mg,其位于元素周期表第三周期ⅡA族,B项正确。
举一反三
从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:

明矾焙烧的化学方程式为:4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,氧化剂是                 
(2)步骤②中,为提高浸出率,可采取的措施有             
A.粉碎固体混合物B.降低温度C.不断搅拌D.缩短浸泡时间
(3)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是          
(4)步骤③电解的化学方程式是               ,电解池的电极是用碳素材料做成,电解过程中,阳极材料需要定期更换,原因是:         
(5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,则该电池的正极电极反应式是                                      
(6)焙烧a吨明矾(摩尔质量为b g/mol),若SO2的转化率为96%,可生产质量分数为98%的H2SO4质量为                      吨(列出计算表达式)。
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用铝热法还原下列化合物,制得金属各1 mol时,消耗铝最少的是(  )。
A.MnO2B.WO3C.Co3O4D.CrO3

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将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量的该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是(  )。
A.3 mol·L-1 HCl溶液B.4 mol·L-1 HNO3溶液
C.8 mol·L-1 NaOH溶液D.18 mol·L-1 H2SO4溶液

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取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为        ,引发铝热反应的实验操作是    。进行铝热反应时,内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是            。 
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(1)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较,金属性较强的是       (填名称),
可以验证该结论的实验是                          
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)通常情况下,微粒X和Y为分子,Z和W为阳离子,E为阴离子,它们都含有10个电子;
Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E;X、Y、W三种微粒反应后可得Z和一种白色沉淀。请回答:
①用化学符号表示下列4种微粒:X:         Y :         Z:         E :            
②写出两个X、Y、W三种微粒反应的离子方程式:                            、                           
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