将一块铝硅合金恰好与NaOH溶液完全反应而溶解。(1)写出合金溶解的离子方程式_________________________________________
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将一块铝硅合金恰好与NaOH溶液完全反应而溶解。 (1)写出合金溶解的离子方程式______________________________________________。 (2)向所得的溶液中加入足量的盐酸,充分反应后,溶液中大量存在的离子为_______。 |
答案
(1)Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑ 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑ (2)Na+、H+、Al3+、Cl- |
解析
铝和硅都能与NaOH溶液反应,分别生成NaAlO2、Na2SiO3和H2;当加入盐酸时,NaAlO2与酸反应生成NaCl、AlCl3、H2O,而Na2SiO3与盐酸反应,生成不溶于水的白色沉淀。 |
举一反三
下图中A—F均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、D 为金属单质。(反应过程中水及其他产物已略去)
(1)C是 ,J是 (填化学式)。 (2)写出C与NaOH反应生成F的化学方程式 (3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F,写出此反应的化学反应方程式 : |
下列反应中既能与强酸又能与强碱溶液反应的一组物质是 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3A.只有① | B.只有② | C.只有③ | D.①、②、③、④均可 |
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相同pH等体积的氨水和NaOH溶液,各加入5mL 0.2mol·L-1AlCl3溶液。下列判断正确的是A.氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多 | B.氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的少 | C.氨水中沉淀可能比NaOH溶液中的多 | D.氨水中和NaOH溶液中的沉淀不可能一样多 |
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某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,则该溶液中( )
A.有Mg2+,没有Al3+ | B.有Al3+,没有Mg2+ | C.有大量的H+、Mg2+和Al3+ | D.有Mg2+和Al3+ |
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某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法不正确的是( )
A.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 | B.在O点时两方案中所得溶液浓度相等 | C.a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应 | D.X溶液显酸性,Y溶液呈碱性 |
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