下列叙述中，正确的是(　　)A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K

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下列叙述中，正确的是(　　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：
Al³^＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K^＋、NH₄⁺、CO₃²^—、Cl^－一定能够大量共存

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al＋3MgO

3Mg＋Al₂O₃

答案

解析

A项，氢氧化铝不溶于氨水等弱碱溶液；B项，铝粉既能与强酸反应又能与强碱反应放出氢气，在强酸溶液中CO₃²^—不能大量存在，在强碱溶液中NH₄⁺不能大量存在；C项，镁只能溶于盐酸，而不能溶于过量NaOH溶液；D项，镁的还原性大于铝，铝不能置换出镁单质。
点拨：本题考查铝单质及化合物的性质，考查考生运用化学反应及离子反应解决问题的能力。难度中等。

举一反三

1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（）

A．AlCl₃、FeCl₃、NaOH

B．AlCl₃、MgCl₂、NaOH

C．NaAlO₂、Ba(OH)₂、H₂SO₄

D．NaAlO₂、BaCl₂、H₂SO₄

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等质量的镁在足量的(1)O₂、(2)N₂、(3)CO₂、(4)空气中燃烧，生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是(　　)

A．(1)(2)(3)(4)

B．(1)(2)(4)(3)

C．(2)(3)(4)(1)

D．(3)(1)(4)(2)

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下列说法正确的是（）

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B．用乙醇和浓H₂SO₄制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中

D．将（NH₄）₂SO₄、CuSO₄溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

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明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]。从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO₄）₂·12H₂O＋3S=2K₂SO₄＋2Al₂O₃＋9SO₂↑＋48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是________。
（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是________。

（3）Al₂O₃在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是________。
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池反应的化学方程式是________。
（5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）　ΔH₁＝－197 kJ/mol；
H₂O（g）=H₂O（l）　ΔH₂＝－44 kJ/mol；
2SO₂（g）＋O₂（g）＋2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）　ΔH₃＝－545 kJ/mol。
则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是________。焙烧948 t明矾（M＝474 g/mol），若SO₂的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸________t。

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下列各表述与示意图图中一致的是（）

A．图②表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH
随加入酸体积的变化

B．图①中使用的NaOH的浓度一定为2 mol/L

C．图①表示向含Mg²^＋、Al³^＋、NH₄^＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg²^＋)∶n(Al³^＋):n( NH₄^＋)＝2∶3∶2

D．图③中曲线表示3H₂(g)+N₂(g)

2NH₃(g)反应过程能量变化，若使用催化剂，B点会升高

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下列叙述中，正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K