某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是______
题型:不详难度:来源:
某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。 (1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是____________________________。 (2) B、C、D、E四种物质的化学式为: B__________、C__________、D__________、E__________。 (3) 写出下列反应的离子方程式: 沉淀F与NaOH溶液反应________________________________。 沉淀E与稀硫酸反应____________________________。 溶液G与过量稀氨水反应________________________________。 |
答案
(1) 过滤 (2) B: Al2O3 C: Fe2O3 D: NaAlO2 E: Al(OH)3 (3) Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O; Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓ |
解析
试题分析:Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3中Al2(SO4)3溶于水,Al2O3溶于NaOH,可确定B: Al2O3 C: Fe2O3 D: NaAlO2 E: Al(OH)3。 |
举一反三
向20 mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L-1的NaOH溶液时,所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示:
(1)图中A点表示的意义是______________。 (2)最大沉淀量是______________g。 (3)B点表示的意义是______________。 (4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是______________。 (5)当所得沉淀量为0.39克时,用去NaOH溶液的体积是_____ mL 或_______ mL。 |
下列叙述正确的是A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 | B.将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先产生白色沉淀,最后沉淀消失 | C.铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液,也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去 | D.常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过,可耐腐蚀 |
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在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al2(S04)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
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物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系,其中气体D、E为单质,试回答:
(1)写出下列物质的化学式:气体B是_____________,H是_______________, (2)写出A与NaOH溶液反应的离子方程式:______________________________________; (3)写出反应“I→J”的离子方程式:_____________________________________________; (4)写出反应“F→G”的离子方程式:____________________________________________; (5)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是:_______________________________; 其反应的原理是(化学方程式)_________________________________________________. (6)检验溶液J中的金属阳离子,用______________________试剂(填化学式),其现象是 _________________________________. |
(13分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题: (1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 (2)根据上述框图反应关系,写出下列B、 D所含物质的化学式 固体B ;沉淀D 。 (3)写出①、②反应的离子方程式: ① ;② ; (4)以Fe2O3为原料,可制备FeCl2溶液,请写出有关的化学反应方程式,试剂任选。 |
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