向20 mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L-1的NaOH溶液时,所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示:(1)图中A点表示的意
题型:不详难度:来源:
向20 mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L-1的NaOH溶液时,所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示:
(1)图中A点表示的意义是______________。 (2)最大沉淀量是______________g。 (3)B点表示的意义是______________。 (4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是______________。 (5)当所得沉淀量为0.39克时,用去NaOH溶液的体积是_____ mL 或_______ mL。 |
答案
(1)AlCl3与NaOH恰好完全反应,生成最大沉淀量。(2)0.78 (3)Al(OH)3恰好与NaOH完全反应,沉淀完全溶解。(4)0.5mol/L (5) 7.5 17.5 . |
解析
试题分析:向可溶性铝盐的溶液中滴加NaOH至过量,先生成沉淀,后溶液又变澄清;结合图像,当沉淀量不是最大值时消耗的NaOH的量即为两种可能。NaOH不足或达到最大沉淀量后,部分沉淀被过量的NaOH溶解。 |
举一反三
下列叙述正确的是A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 | B.将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先产生白色沉淀,最后沉淀消失 | C.铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液,也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去 | D.常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过,可耐腐蚀 |
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在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al2(S04)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
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物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系,其中气体D、E为单质,试回答:
(1)写出下列物质的化学式:气体B是_____________,H是_______________, (2)写出A与NaOH溶液反应的离子方程式:______________________________________; (3)写出反应“I→J”的离子方程式:_____________________________________________; (4)写出反应“F→G”的离子方程式:____________________________________________; (5)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是:_______________________________; 其反应的原理是(化学方程式)_________________________________________________. (6)检验溶液J中的金属阳离子,用______________________试剂(填化学式),其现象是 _________________________________. |
(13分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题: (1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 (2)根据上述框图反应关系,写出下列B、 D所含物质的化学式 固体B ;沉淀D 。 (3)写出①、②反应的离子方程式: ① ;② ; (4)以Fe2O3为原料,可制备FeCl2溶液,请写出有关的化学反应方程式,试剂任选。 |
下列关于金属铝的叙述中,说法正确的是A.Al是地壳中含量最多的元素 | B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现氧化性 | C.与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性 | D.Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落 |
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