将等物质的量的镁和铝混合均匀,再将混合物均分为四份,分别加入足量的下列溶液,充分反应后,放出氢气最多的是A.8mol/L NaOH溶液B.2mol/L HNO3
题型:不详难度:来源:
将等物质的量的镁和铝混合均匀,再将混合物均分为四份,分别加入足量的下列溶液,充分反应后,放出氢气最多的是A.8mol/L NaOH溶液 | B.2mol/L HNO3溶液 | C.3mol/L HC1溶液 | D.18mol/LH2SO4溶液 |
|
答案
C |
解析
试题分析:A、镁不能和氢氧化钠反应,铝和氢氧化钠反应生成氢气;B、硝酸为氧化性酸,与镁、铝反应不会生成氢气;C、盐酸为非氧化性酸,等物质的量的镁和铝都能和盐酸反应生成氢气;D、镁与浓硫酸(18mol/LH2SO4)反应生成SO2气体,铝与浓硫酸发生钝化(常温);由以上分析可知:加入盐酸,等物质的量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气,所以氢气量最多,故选C。 |
举一反三
铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。 ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题: (1)写出反应1的化学方程式 ; (2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,反应2的离子方程式为 ; (3)E可作为建筑材料,化合物C是 ,写出由D制备冰晶石的化学方程式 ; (4)电解制铝的化学方程式是 ,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是 。 |
甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为( ) |
将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,质量为g。下列说法不正确的是A.镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为 | B. | C.沉淀是和的混合物 | D.1.2>a>0.9 |
|
铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属,其单质和化合物被广泛应用。 (1)硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿,其主要反应为: CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价,Fe为+2价)。 关于该反应,下列说法中,正确的是 (选填序号); a.从物质分类的角度看,CuFeS2属于合金 b.反应过程中只有一种元素被还原 c.CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d.当转移1 mol电子时,产生16 g S (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型水处理剂,在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。该反应中,高铁酸钾表现 (填“氧化性”或“还原性”),Fe(OH)3胶体具有净水作用,其原因是 。 (3)某同学取一张铝箔,并用针刺一些小孔,然后取一药匙过氧化钠粉末,用铝箔包好,放入右图所示装置内倒扣的漏斗中(图中铁架台和铁夹没有画出)。
按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式: ① ; ② 。 |
用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁,工艺流程如下(部分操作和条件略): I.向铝土矿中加入过量H2SO4后,加热、搅拌、过滤。 II.向滤液中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。 III.向溶液中加入Ca(OH)2固体,调节溶液的pH约为1,过滤。 IV.加入稳定剂,加热,得到产品。 (1)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是___________。 (2)步骤I中过滤得到的滤渣成分是________(填化学式)。 (3)步骤I 中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析,步骤I 中H2SO4浓度的适宜范围是__________,反应的适宜温度是_________。
(4)步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是_________。 (5)步骤III得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液,则步骤II中应增大n(Fe3+)到 n(Al3+)﹕n(Fe3+)= 。 (6)研究表明,液体聚合硫酸铝铁的纯度越高,净水效果越好。已知: 一些物质在20℃时的溶解度
物质
| Ca(OH)2
| CaSO4
| Na2SO4
| 溶解度/g
| 0.153
| 0.258
| 19.5
| 结合表中数据,解释步骤III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。 (7)铝土矿也可用于冶炼金属Al。以金属Al作阳极,稀硫酸作电解液,通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜,其电极反应式是_________。 |
最新试题
热门考点