下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2-D.AlCl3→Al(OH)3
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下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A.Al(OH)3→Al2O3 | B.Al2O3→Al(OH)3 | C.Al→AlO2- | D.AlCl3→Al(OH)3 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、氢氧化铝分解即生成氧化铝和水,A正确;B、氧化铝是两性氧化物,不溶于水不能直接生成氢氧化铝,B不正确;C、金属铝溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气,C正确;D、氯化铝中通入氨气即生成氢氧化铝白色沉淀,D正确,答案选B。 |
举一反三
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
(1)A点的沉淀物的化学式为 。 (2)写出A点至B点发生反应的离子方程式: 。 (3)原混合物中NaOH的质量是 g,C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为 mL。 |
由铝硅两种物质组成的试样11 g,均匀地分成等质量的两份,一份与足量的盐酸反应可产生气体a L,一份与足量的NaOH溶液反应产生气体b L,合并两次收集的气体共有11.2 L(标准状况),问此试样中铝、硅的物质的量分别是多少? |
下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物是 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 |
关于镁、铝的叙述中不正确的是A.常温下,铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜 | B.镁铝合金能完全溶于稀硝酸,同时生成无色气体,遇空气变成红棕色 | C.铝是较活泼的金属,能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 | D.在高温下,可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸 |
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铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下:
请回答下列问题: (1)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (2)图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。 (3)反应1涉及的化学方程式有 、 。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_ (填化学式)。 (4)向滤液Ⅱ中通入气体A为 ,生成沉淀B的离子方程式为 。 |
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