甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入A克的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙=3:4,下列说法正确的是A.
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甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入A克的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙=3:4,下列说法正确的是A.
题型:不详
难度:
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甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入A克的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙=3:4,下列说法正确的是
A.参加反应的H
2
SO
4
为0.2mol
B.参加反应的NaOH约为0.27mol
C.加入铝粉的质量A=5.4
D.与硫酸反应的铝粉的质量7.2g
答案
B
解析
试题分析:如果铝完全反应则生成的氢气体积是相等的,但由于反应结束后生成的氢气体积为甲:乙=3:4,这说明铝与稀硫酸反应时硫酸不足,铝过量。与氢氧化钠溶液反应时铝完全反应,氢氧化钠过量或恰好反应。A、硫酸的物质的量=0.1L×3mol/L=0.3mol,即参加反应的硫酸是0.3mol,A不正确;B、硫酸生成的氢气是0.3mol,所以氢氧化钠与铝反应生成的氢气是0.4mol,则根据方程式2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑可知,参加反应的氢氧化钠是
×2=0.27mol,B正确;C、根据方程式2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑可知,参加反应的铝的物质的量=
×2,质量=
×2×27g/mol=7.2g,C不正确;D、根据反应2Al+3H
2
SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑可知,参加反应的铝的质量=0.2mol×27g/mol=5.4g,D不正确,答案选B。
举一反三
某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%),设计右图装置进行实验。
(1)如何检验该装置的气密性
。
(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
。
(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应,待反应停止后,进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL,则固体M中铝的质量(m)范围为
。
(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,则反应停止后量气管内气体体积
(填“>”“<”“=”)VmL。
(5)若a=38mg,V=44.8mL(标准状况),请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)
(填“符合”或“不符合”)。
题型:不详
难度:
|
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两分铝屑,一份与过量盐酸反应,另一份与过量NaOH溶液反应,产生的H
2
体积比为1:2,则两份铝屑的质量比为
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.2:1
题型:不详
难度:
|
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下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A.Al(OH)
3
→Al
2
O
3
B.Al
2
O
3
→Al(OH)
3
C.Al→AlO
2
-
D.AlCl
3
→Al(OH)
3
题型:不详
难度:
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把NaOH、MgCl
2
、AlCl
3
三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
(1)A点的沉淀物的化学式为
。
(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式:
。
(3)原混合物中NaOH的质量是
g,C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为
mL。
题型:不详
难度:
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由铝硅两种物质组成的试样11 g,均匀地分成等质量的两份,一份与足量的盐酸反应可产生气体a L,一份与足量的NaOH溶液反应产生气体b L,合并两次收集的气体共有11.2 L(标准状况),问此试样中铝、硅的物质的量分别是多少?
题型:不详
难度:
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