下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线,实线表示Al3+,虚线表示AlO2-,其中正确的是( )
题型:不详难度:来源:
下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线,实线表示Al3+,虚线表示AlO2-,其中正确的是( )
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答案
B |
解析
试题分析:A.实线发生的反应为Al3++3OH-═Al(OH)3↓,虚线发生的反应为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,根据原子守恒知,铝离子的最大值等于偏铝酸根离子的最大值,且第一个方程式中需要的氢氧化钠是第二个方程式的3倍,所以其纵坐标为0时,曲线拐点左右两边的氢氧化钠的物质的量之比为3:1,故A错误;B.根据A的分析知,B正确;C.向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸先发生AlO2-+H++H2O═Al(OH)3 ↓,当沉淀最大时,继续滴加盐酸,发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,根据原子守恒知,偏铝酸根离子和铝离子的物质的量的最大值相等,根据方程式知,第一个方程式知盐酸的物质的量是第二个方程式的3倍,即拐点左右两边横坐标的比值为1:3,故C错误;D.根据C的分析知,故D错误; |
举一反三
现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为( )
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用铝热法还原下列物质,制得金属各1mol,消耗铝最少的是( )A.MnO2 | B.Fe3O4 | C.Cr2O3 | D.V2O5 |
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为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验:取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol•L-1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560 mL;再加入0.2 mol•L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为A.0.005 mol | B.0.010 mol | C.0.020 mol | D.0.030 mol |
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某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 (1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤
| 实验现象
| ①将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。
| 产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色。
| ②反应结束后分离出溶液备用。
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| ③红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中。
| 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
| 按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式(是离子反应的只写离子方程式) ①析出疏松的红色固体 ; ③一段时间后固体由红色变为绿色 。 (2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 。 解释此现象的离子方程式是 、 。 (3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来治炼金属锰。 ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示) 。 ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是 。 |
铝是一种应用广泛的金属,工业上用和冰晶石()混合熔融电解制得。 ①铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下:
②以萤石()和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题: (1)写出反应1的化学方程式_________________________、________________________________; (2)滤液Ⅰ中加入生成的沉淀是___________,反应2的离子方程式为____ ___________________ (3)E常用作制作豆腐的添加剂,化合物C是____,写出由D制备冰晶石的化学方程式_______________; |
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