A—J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题:(1)A的化学式为
题型:不详难度:来源:
A—J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉淀。
请回答下列问题: (1)A的化学式为 ,在水中的溶解性 (选填“易溶”、“可溶”、“难溶”)。 (2)H溶液中通入过量的CO2,其反应的离子方程式是 。 G→J的化学方程式为 。 反应的现象是 。 (3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后,用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因 。 |
答案
(1)Al2O3 、难溶 (2)AlO2-+CO2+H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3, (3)Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ |
解析
试题分析:(1)A是一种高熔点物质,可在高温下电解,应为氧化铝,则B为O2,D是一种红棕色固体,应为Fe2O3,与Al发生铝热反应,则E为Fe,根据反应关系可知H为NaAlO2,I为AlCl3,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,J为Fe(OH)3。故A的化学式为Al2O3 ,水中的溶解性为难溶。 (2)根据上述可知H为NaAlO2,GFe(OH)2。为故H溶液中通入过量的CO2的离子方程式是AlO2-+CO2+H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,G→J的化学方程式为为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3,反应现象为由白色变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀。 (3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后生成氯化铁溶液,因水解溶液显酸性,则Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,故答案为:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+。 |
举一反三
Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H2SO4反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是A.两个反应电子转移的数目相等 | B.加入镁、铝质量比为4∶3 | C.金属溶解的物质的量相等 | D.加入的两种金属质量不等 |
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称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为( ) |
将5.1g镁铝合金,投入到500mL2.0mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4.0mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则NaOH溶液的体积是: ( )A.200mL | B.250ml | C.425mL | D.560mL |
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在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L),则下列判断不正确的是( )
A.NaOH的浓度为0.6mol/L | B.在a点处溶液中的溶质为NaCl | C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 | D.图中线段oa:ab=5:1 |
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已知室温下,Al(OH)3的Ksp远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系,合理的是( )
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