写出下列化学方程式(有机物用结构简式表示)(1)实验室制取乙炔______(2)实验室制取乙烯______(3)乙二醇分子间脱水为六元环产物______(4)苯
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写出下列化学方程式(有机物用结构简式表示) (1)实验室制取乙炔______ (2)实验室制取乙烯______ (3)乙二醇分子间脱水为六元环产物______ (4)苯乙烯的加聚反应______. |
答案
(1)实验室制备乙炔利用碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙,反应为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑, 故答案为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑; (2)实验室制备乙烯利用乙醇在浓硫酸做催化剂条件加热到170℃生成乙烯和水,CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O, 故答案为:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O; (3)乙二醇在浓硫酸做催化剂作用下加热分子间脱水生成六元环状产物和水,反应的化学方程式为2HOCH2-CH2OH+2H2O, 故答案为:2HOCH2-CH2OH+2H2O; (4)苯乙烯在一定条件下加成聚合生成聚苯乙烯,反应的化学方程式为:n, 故答案为:n. |
举一反三
溴水在科学实验中具有重要的作用,如可用于物质的鉴别和分离提纯.将33.6L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通往足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了7.0g,则原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比为多少? |
38.4克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,在标准状况下收集到气体22.4L,则消耗硝酸的物质的量是多少? |
实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气,为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ml的氯气(标准状况). (1)写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目. (2)制取4瓶氯气,理论上需要MnO2固体的质量是多少?(浓盐酸过量,并可以补充) (3)实际称量的MnO2固体的质量必需多于理论量,主要原因是什么? |
200mL1mol•L-1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L-1的NaOH溶液,最终产生7.8g沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( ) ①350mL②90mL③150mL④200mL. |
某厂每天产生600m3含氨的废水(NH3的浓度为153mg/L,废氨水的密度为1g/cm3).该厂处理废水的方法:将废水加热得到NH3,使废水中NH3的浓度降为17mg/L.再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化.发生的主反应如下: 4NH3+5O4NO+6H2O4NO+3O2+2H2O=4HNO3 (1)该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少? (2)加热后的废水中NH3的物质的量浓度是多少? (3)若氧化过程中90%NH3转化为硝酸,则该厂每天可生产硝酸多少吨? |
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