(7分)铝是应用最广泛的金属之一,铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。(1)铝制容器不能盛装NaOH溶液,主要原因是什么?(用化学方程式表示)
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(7分)铝是应用最广泛的金属之一,铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。 (1)铝制容器不能盛装NaOH溶液,主要原因是什么?(用化学方程式表示) (2)胃舒平是治疗胃酸(HCl)过多的常用药物,其中含有的有效成分是氢氧化铝,其治疗原理是(用离子方程式表示): (3)为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素常加入过量的 |
答案
(1)、 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ (2) 3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O (3) 氨水 |
解析
试题分析:(1)铝单质可以和碱反应,使铝进入食品中,有害健康;(2)氢氧化铝可以与盐酸反应,缓解胃酸过多痛苦,发生酸碱中和反应,注意氢氧化铝难溶于水,不能拆成离子形式;(3)要使Al3+全部沉淀出来,不能使用强碱溶液,因为生成的氢氧化铝沉淀能溶于过量的强碱中生成偏铝酸盐而使铝元素不能完全在沉淀中,应用弱碱氨水。 点评:熟悉铝及其化合物的化学性质 |
举一反三
为测某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验:取一定量合金,加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560mL;再加0.2mol·L—1NaOH溶液至沉淀质量恰好在此时不再变化,用去350mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为A.0.005mol | B.0.01mol | C.0.025mol | D.0.03mol |
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常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液,然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸,测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示,则下列说法正确的是
A.原合金质量为 0.92 g | B.图中V2为 60 | C.整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变 | D.Q点m1为1.56 |
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一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干,所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g,则该合金的物质的量可能为A.0. 06mol | B.0. 05mol | C.0.08mol | D.0.09mol |
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下列关于铝的叙述中,正确的是( )A.铝是一种比较活泼的金属 | B.在常温下,铝不能与氧气反应 | C.在化学反应中铝容易得电子,是氧化剂 | D.宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物 |
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某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案①:2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀 方案②:2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀 NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是
A.X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2 | B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 | C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等 | D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应 |
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