某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案①:2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案②:2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶
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某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案①:2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀 方案②:2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀 NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是
A.X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2 | B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 | C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等 | D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应 |
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答案
C |
解析
A项: 试题分析:A项:由题意知X溶液为AlCl3溶液,Y为NaOH和NaAlO2的混合溶液,前者因AlCl3水解而显酸性,后者显碱性;B、D项:a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液, b曲线表示的是向Y溶液中加入盐酸,两曲线表示的反应都是非氧化还原反应;C项:O点所得溶液的溶质只是NaCl,由于向X溶液和Y溶液中所加盐酸和氢氧化钠溶液的浓度及体积均相等,由原子守恒可知,在O点时两方案中所得NaCl的物质的量相同,浓度也相同。故选C。 点评:铝既能与酸反应又能与碱反应且反应都有氢气生成,经常用来一起考察,清楚其中反应原理是解题的关键。 |
举一反三
下表中各组物质不能实现如图转化的是
| 甲
| 乙
| 丙
| A
| AlCl3
| Al
| Al(OH)3
| B
| AlCl3
| Al(OH)3
| NaAlO2
| C
| CO2
| NaHCO3
| Na2CO3
| D
| CO2
| (NH4)2CO3
| NH3
|
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将铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂分成两等份:一份在高温下恰好反应,再与足量 稀硫酸反应,生成氢气a L;另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应,在相同条件下生成氢气b L,则a︰b为( ) |
14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为 ( ) |
铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体(气体均为标况),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为( )A.7.04g | B.8.26g | C.8.51g | D.9.02g |
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称取两份铝粉,第一份加入足量的浓NaOH(aq),第二份加入足量的HCl(aq),如果放出等体积的气体(在同温同压下),则两份铝粉的质量之比为 |
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