(9分)某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中,回答下列问题:(1) CuCl2的电离方程式
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(9分)某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中,回答下列问题: (1) CuCl2的电离方程式为 , 铁粉投入后反应的离子方程式为 。 (2)原溶液中Cu2+的浓度为 mol/L。 (3)反应后测得Cl-的浓度为 mol/L。 (4)若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L,则反应生成铜单质的质量为 g。剩余的Cu2+的浓度为 mol/L。 |
答案
(9分) (1) CuCl2=Cu2++2Cl- (1分) Fe+Cu2+=Fe2++ Cu (2分) (2)0.2 (1分) (3)0.4 (1分) (4)0.64 (2分) 0.1(2分) |
解析
(1)氯化铜是电解质,在溶液中完全电离,电离方程式是 CuCl2=Cu2++2Cl-。铁的金属性强于铜的,所以能置换出铜,反应的方程式是Fe+Cu2+=Fe2++ Cu。 (2)溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L,则根据氯化铜的化学式可知,溶液中铜离子的浓度是0.2mol/L。 (3)氯离子不参与反应,所以反应后氯离子的浓度是不变的,还是0.4mol/L。 (4)反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L,则亚铁离子的物质的量是0.1mol/L×0.1L=0.01mol,则根据方程式可知置换出的铜是0.01mol,质量是0.64g。 |
举一反三
(4分)铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答: (1)两种金属与稀盐酸反应,除都生成氢气外,还分别生成的物质是 _ ___、__ __(填化学式)。 (2)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,得到Fe(OH)3 胶体。当光束通过下列物质时,能观察到丁 达尔效应的是__ __(填序号)。 ①氯化铁溶液 ② Fe(OH)3 胶体 (3)向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液,得到无色透明溶液,该反应的离子方 程式为 。 |
将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后,沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相等,则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是( ) |
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,杂质为Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝的工艺流程之一为:
下列叙述不正确的是( )A.沉淀甲为SiO2 | B.生成沉淀乙的反应为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ | C.溶液乙中含有AlO2- | D.反应③为:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- |
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能实现过程的是A.向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液 | B.向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸 | C.向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体 | D.向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液 |
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下列用途主要是体现铝的物理性质的是( )①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A.只有①②③④ | B.只有④⑤⑥ | C.只有①③⑤⑥ | D.②④⑥ |
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