向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法正确的是A.在a点对应

向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法正确的是A.在a点对应

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向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法正确的是
A.在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I、NH4、NO3离子仍能大量共存
B.图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C.若b、c的纵坐标数值相同,则横坐标数值之比为1:3
D.原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1:3

答案
B
解析
氢氧化钠首先和盐酸反应,然后再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。氢氧化钠过量则再溶解氢氧化铝,所以选项B正确。根据图像可知,a点溶液显酸性,而在酸性溶液中NO3能氧化I,选项A不正确;根据图像可知,选项C不正确。中和盐酸消耗的氢氧化钠是生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠的1/3,所以盐酸和氯化铝的浓度之比是1︰1,选项D不正确。答案选B。
举一反三
m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L1氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是
A.cB.pmC.nm+17VcD.m<p<m

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向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中,逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液,所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示,则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为 (     )
 
A.1:3:1B.1:2: 1 C.1:1:2D.1:1 :1

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工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如图

⑴原料A的名称是_____________,步骤①反应的离子方程式是_________________。
⑵滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是________________,步骤②反应的离子方程式是:__________________________________________。
⑶步骤③的化学方程式是:_____________________________________________。
⑷如果省去步骤①,即溶解铝土矿是从加入原料B开始,则会对氧化铝的提取有什么影响____________________________________________________________。
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将由等物质量的铝、镁组成的混合物分成四等份,分别加入足量的①3mol/LNaOH溶液,②2mol/L稀硝酸(还原产物仅有NO),③18mol/LH2SO4,④1mol/LH2SO4产生气体物质的量由小到大的顺序为(     )
A.①②③④B.②③①④C.④②①③D.③①②④

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向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是
(1)a mol(2)b mol(3)a/2 mol(4)b/2 mol(5)0 mol (6)(4a-b) mol(   )
A.(1)(2)(4)(5)(6)B.(1)(3)(4)(5)(6)
C.(1)(2)(3)(5)(6)D.只有(1)(3)(5)(6)

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