向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是(1)a mol(2)b mol(3)a/2 mol(4)b/2 m
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向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是 (1)a mol(2)b mol(3)a/2 mol(4)b/2 mol(5)0 mol (6)(4a-b) mol( )A.(1)(2)(4)(5)(6) | B.(1)(3)(4)(5)(6) | C.(1)(2)(3)(5)(6) | D.只有(1)(3)(5)(6) |
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答案
D |
解析
如果铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀,则最多是amol。如果氢氧化钾过量,则得不到氢氧化铝沉淀。如果氢氧化钾不足,生成的氢氧化铝部分被溶解,则生成的氢氧化铝是b-3a-a=b-4a。如果氢氧化钾不足,溶液中还含有铝离子,则生成的氢氧化铝就小于amol,所以正确的答案选D。 |
举一反三
(12分)用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。 (1)Al的原子结构示意图为_________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_______ ______. (2)的原子的中子数为_________; (3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是________。 (4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是__________。 (5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。 |
(9分)某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中,回答下列问题: (1) CuCl2的电离方程式为 , 铁粉投入后反应的离子方程式为 。 (2)原溶液中Cu2+的浓度为 mol/L。 (3)反应后测得Cl-的浓度为 mol/L。 (4)若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L,则反应生成铜单质的质量为 g。剩余的Cu2+的浓度为 mol/L。 |
(4分)铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答: (1)两种金属与稀盐酸反应,除都生成氢气外,还分别生成的物质是 _ ___、__ __(填化学式)。 (2)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,得到Fe(OH)3 胶体。当光束通过下列物质时,能观察到丁 达尔效应的是__ __(填序号)。 ①氯化铁溶液 ② Fe(OH)3 胶体 (3)向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液,得到无色透明溶液,该反应的离子方 程式为 。 |
将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后,沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相等,则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是( ) |
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,杂质为Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝的工艺流程之一为:
下列叙述不正确的是( )A.沉淀甲为SiO2 | B.生成沉淀乙的反应为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ | C.溶液乙中含有AlO2- | D.反应③为:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- |
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