(6分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:请回答下列问题:(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离
题型:不详难度:来源:
(6分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:
请回答下列问题: (1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。 (2)流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为 。 (3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。 (4)滤液E、K中溶质的主要成份是 (填化学式),写出该溶液的一种用途 。 (5)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。 |
答案
(6分,每空1分):(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O (2)SiO2+2OH-===SiO32—+H2O (3)硫氰化钾(或硫氰酸、苯酚溶液等合理答案) (4)NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案 (5)5.6×10-10 mol/L |
解析
(1)氧化铝是两性氧化物,和盐酸反应的方程式是Al2O3+6H+===2Al3++3H2O。 (2)二氧化硅是酸性氧化物,和氢氧化钠溶液反应的方程式是SiO2+2OH-===SiO+H2O。 (3)检验铁离子的试剂是KSCN溶液或者是苯酚。 (4)由于CO2都是过量的,所以溶液中的溶质主要都是碳酸氢钠,其主要用途是制纯碱或做发酵粉等。 (5)pH=13,所以溶液中的OH-浓度是0.1mol/L,因此根据氢氧化镁的溶度积常数可知,此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-12÷0.12=5.6×10-10 mol/L。 |
举一反三
(12分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质
| Al
| Al2O3
| Fe
| Fe2O3
| 熔点/℃
| 660
| 2054
| 1535
| 1462
| 沸点/℃
| 2467
| 2980
| 2750
| --
| I.该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ,反应的离子方程式为 。 Ⅱ. 实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子为: 。 (2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方为 。 (3)当c=13mL时,原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为 。 |
将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中,待反应结束后,两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是A.两反应中转移的电子数相等 | B.消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等 | C.消耗铝的质量相等 | D.反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl |
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将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量之比可能是①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比 |
下列说法正确的是( )A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 | B.点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中,立即熄灭 | C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属 | D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸 |
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相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )A.Al | B.Al(OH)3 | C.AlCl3 | D.Al2O3 |
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