将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量之比可能是①1∶3 ②2∶3

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将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量之比可能是①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比

A．②③

B．只有①

C．②④

D．①③

答案

解析

两种情况（假设硫酸铝的物质的量为1mol）：
I：一半铝元素生成Al(OH)₃↓：Al³^＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓，可见NaOH为3mol
II：铝元素一半生成Al(OH)₃↓，一半生成NaAlO₂：
2Al³^＋＋7OH^－=Al(OH)₃＋AlO₂^－＋2H₂O，即NaOH为7mol；
故答案为D

举一反三

下列说法正确的是（）

A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

B．点燃的镁条插入盛有CO₂的集气瓶中,立即熄灭

C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属

D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸

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相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）

A．Al

B．Al(OH)₃

C．AlCl₃

D．Al₂O₃

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（18分）铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质。
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）试剂A是　　　　　　　；溶液b与试剂B反应的离子方程式为　　　　　　　。
（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ___、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入过量的CO₂，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al₂O₃，该方案的缺点是　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）写出电解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为　　　　　　　　mol。
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法：　Al₂O₃ +　C +　 N₂

　　AlN +　CO（配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl₃+NH₃

AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　　　　。
A．方法①中的 Al₂O₃、C、N₂结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al₂O₃和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物

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向混浊的水中加入明矾KAl(SO₄)₂•12H₂O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是

A． k⁺

B． Al³⁺

C． SO₄^2-

D．明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体

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向盐酸和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)₃的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．在a点对应的溶液中,加入Mg²⁺、I^―、NH₄^＋、NO₃^―离子仍能大量共存

B．图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3

D．原溶液中盐酸和AlCl₃物质的量的浓度之比为1：3

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