镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为A．5.1gB．10.

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镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为

A．5.1g

B．10.2g

C．13.6g

D．15.3g

答案

解析

加入氨水后得到的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝。因此沉淀的质量就是合金的质量和金属阳离子结合的OH^－的质量。由于金属失去电子的物质的量就是结合的OH^－的物质的量，所以根据氢气是0.25mol可知，转移电子是0.5mol，则结合的OH^－的物质的量是0.5mol，质量是8.5g，因此沉淀质量是5.1g＋8.5g＝13.6g，答案选C。

举一反三

将镁条在空气中燃烧的全部产物（MgO和Mg₃N₂）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，回答下列问题：
（1）写出Mg₃N₂与盐酸反应的化学方程式__________________________________。
（2）计算原镁条的质量。

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以Al、CuO、CuCl₂溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有

A．6个

B．5个

C．4个　　　　

D．3个

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双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)₂CO₃。关于该物质的说法正确的是(　　)

A．该物质属于两性氢氧化物	B．该物质是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物
C．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗3 mol H^＋	D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

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某无色溶液中，已知含有H^＋、Mg²^＋、Al³^＋等阳离子，逐滴加入NaOH(aq)，则消耗NaOH(aq)的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用下图表示，其中正确的是（）。

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(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算
(1) 原合金中镁和铝的质量。
(2) 盐酸的物质的量浓度。

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