镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为A.5.1gB.10.

镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为A.5.1gB.10.

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镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为
A.5.1gB.10.2gC.13.6gD.15.3g

答案
C
解析
加入氨水后得到的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝。因此沉淀的质量就是合金的质量和金属阳离子结合的OH的质量。由于金属失去电子的物质的量就是结合的OH的物质的量,所以根据氢气是0.25mol可知,转移电子是0.5mol,则结合的OH的物质的量是0.5mol,质量是8.5g,因此沉淀质量是5.1g+8.5g=13.6g,答案选C。
举一反三
将镁条在空气中燃烧的全部产物(MgO和Mg3N2)溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中,以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸,然后向溶液中加入过量的NaOH,把生成的氨全部蒸发出来,用足量盐酸吸收,经测定氨的质量为0.102g,回答下列问题:
(1)写出Mg3N2与盐酸反应的化学方程式__________________________________。
(2)计算原镁条的质量。
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以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物,常温下两两间可发生的反应有
A.6个B.5个C.4个    D.3个

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双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(  )
A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

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某无色溶液中,已知含有H、Mg2、Al3等阳离子,逐滴加入NaOH(aq),则消耗NaOH(aq)的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用下图表示,其中正确的是( )。
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(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算
(1) 原合金中镁和铝的质量。
(2) 盐酸的物质的量浓度。
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