[2012·山东卷] (11分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉
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[2012·山东卷] (11分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。 (2)如下图所示,过滤操作中的一处错误是____________________________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________。 (4)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。 装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是________。F中试剂的作用是_____________________________。 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为________。 |
答案
(11分)(1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液) 坩埚 (4)除去HCl 吸收水蒸气 碱石灰(或NaOH与CaO混合物) |
解析
(1)Mg2+、Al3+同时生成沉淀,则先加入氨水。 (2)过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。 (3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液中加入AgNO3溶液,观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。 (4)装置B中饱和NaCl溶液除去氯气中的HCl,F盛装浓硫酸,防止水蒸气进入E。用干燥管盛装碱石灰可起到F和G的作用。 |
举一反三
(6分)如右图所示,弹簧秤下挂着一重物A,烧杯中盛有溶液B,试根据要求回答下列问题:
(1)若A为铝块,B为稀硫酸,将A放入B中,过一会儿,弹簧秤的读数将 (填“变大”“变小”或“不变”),反应的化学方程式为 。 (2)若A为铁块,B为硫酸铜溶液,将A放入B中,过一会儿,弹簧秤的读数将 (填 “变大”“变小”或“不变”),反应的化学方程式为 。 |
(6分)一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中,为测定其中氯化镁的的质量分数,小亮同学称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g,平均分四次加入其中,充分振荡后,测得实验数据如下表所示,请分析并进行相关的计算:
次数
| 1
| 2
| 3
| 4
| 加入氢氧化钠溶液的质量(g)
| 25
| 25
| 25
| 25
| 生成沉淀的质量(g)
| 2.9
| X
| 8.7
| 8.7
| ⑴上表中X的数值是 ; ⑵试求原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是 。 |
一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中,产生标准状况下的N2O气体11.2L,在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤出沉淀,经洗涤、蒸干并充分燃烧,最后得到固体物质的质量为( ) |
镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为A.5.1g | B.10.2g | C.13.6g | D.15.3g |
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将镁条在空气中燃烧的全部产物(MgO和Mg3N2)溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中,以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸,然后向溶液中加入过量的NaOH,把生成的氨全部蒸发出来,用足量盐酸吸收,经测定氨的质量为0.102g,回答下列问题: (1)写出Mg3N2与盐酸反应的化学方程式__________________________________。 (2)计算原镁条的质量。 |
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