将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L,250 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量
题型:不详难度:来源:
将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L,250 mL稀硫酸中,固体全部溶解并 产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是
A.当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液的pH等于7 | B.当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 | C.NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol/L | D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L |
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答案
C |
解析
本题考查Mg和Al的性质及有关计算。根据图象可知,n(Al(OH)3)= n(Al)=0.25mol-0.15mol=0.1mol,根据Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,则c(NaOH)= 0.1mol/(0.24-0.2)L=2.5mol/L,C正确;n(Mg(OH)2)=n(Mg)=0.15mol,n(H2)=0.1mol×1.5+0.15mol=0.3mol,V(H2)=6.72L,D不正确。当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时,恰好将多余的硫酸中和,溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝,故B不正确,又因为硫酸铝水解呈酸性,溶液的pH小于7,故A不正确。 |
举一反三
一定质量的镁铝合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体;用同样质量的镁铝合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生5.6 L的气体。则该合金中铝、镁的物质的量之比为 |
(8分)查阅有关资料知:铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行: 第1步:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 第2步:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 试回答下列问题: (1)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为: 。 (2)判断两步反应的反应类型(用四种基本反应类型作答) ①第1步属 ,②第2步属 。 (3)根据你的分析,铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是 , 还原剂是___________。 (4)若将 Na[Al(OH)4] +4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O 分两步进行,请写出第1步的化学方程式。 第1步: 第2步:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O |
(8分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
(1)铝合金的用途是 ;(写出两种即可) (2)写出加入盐酸后生成Al3+的离子方程式: (3)写出固体A中加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式: (4)验证滤液B中含Fe3+,取少量滤液B并加入 (填试剂名称) |
(12分) 含镁3%-5%的镁铝合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案:
回答下列问题: (1)上述方案中,能测出Mg的质量分数的方案是 (填写代号,下同) A.实验设计1 B.实验设计2 C.实验设计3 D.都可以 (2)上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性 (3)某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是
用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数,所需的实验操作是 。 A.用排水法测定H2的体积 B.反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 C.称量反应前后,装置和药品的总质量 (4)若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金,溶于过量盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,可得到白色沉淀,该沉淀物质是 (填化学式);将此沉淀洗净、干燥后,称得质量为w g。求合金中镁的质量分数 ; |
铝具有较强的抗腐蚀性,主要是因为A.铝不活泼 | B.铝与氧气在常温下不反应 | C.具有两性 | D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜 |
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