李同学在探究铁生锈的条件时,将铁钉(生铁铸造)浸没在试管里的食盐水中,一段时间后,发现试管底部出现了黑色粉末.李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测:①Fe;
题型:宣武区二模难度:来源:
李同学在探究铁生锈的条件时,将铁钉(生铁铸造)浸没在试管里的食盐水中,一段时间后,发现试管底部出现了黑色粉末.李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测:①Fe;②Fe2O3;③Fe3O4;④FeCl3. 查阅资料得知Fe3O4有磁性,可被磁铁吸引. 请回答下列问题: (1)你认为李同学的上述猜测中,不做实验就可以排除的是______(填序号),理由是______. (2)你认为黑色粉末还可能是哪种物质并说明理由:______. (3)请你设计一个实验方案,用化学方法验证黑色粉末是否为铁粉:______. (4)李同学将黑色粉末干燥后,用磁铁靠近,发现粉末能被磁铁吸引,于是得出结论:黑色粉末一定是铁粉,你认为李同学的结论对否,理由是______. (5)取出在食盐水中放置一段时间后的铁钉,将其放入试管中,加入稀盐酸一段时间后可能出现的现象是______. |
答案
(1)李同学的猜测中,不做实验就可以排除的是②④,理由是 Fe2O3是红色的,FeCl3可溶于水且为黄色; (2)黑色粉末还可能是炭粉,原因是制造铁钉的铁是铁碳合金; (3)为了验证黑色粉末是否为铁粉,可取少量黑色粉末于试管中,加入稀盐酸,若有气泡产生,则为铁,若无气泡产生,则不为铁; (4)李同学的结论不对,理由是四氧化三铁也能被磁铁吸引; (5)在食盐水中放置一段时间后的铁钉,铁钉的表面生成了一层铁锈,将其放入试管中,加入稀盐酸一段时间后出现的现象是:铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色,产生气泡. 故答为:(1)②④,Fe2O3是红色的,FeCl3可溶于水且为黄色;(2)是炭粉,原因是制造铁钉的铁是铁碳合金; (3)取少量黑色粉末于试管中,加入稀盐酸,若有气泡产生,则为铁,若无气泡产生,则不为铁;(4)不对,四氧化三铁也能被磁铁吸引;(5)铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色,产生气泡. |
举一反三
包装月饼等易与氧气反应而变质的食品,包装袋内需放适量脱氧剂(主要成分为铁粉),以延长食品保质期.贝贝向月饼厂要来一些脱氧剂,探究保鲜原理. [作出猜想] 脱氧剂利用铁生锈的原理来实现食品保鲜. [实验步骤] ①按如图连接实验装置,检查装置气密性;②关闭止水夹,往广口瓶加入足量脱氧剂并滴入2~3滴水,塞上软木塞;③一天后观察瓶中脱氧剂变化,然后打开止水夹. [实验现象] 瓶中脱氧剂变为红棕色物质(铁锈).打开止水夹,红墨水进入广口瓶,且进入瓶中红墨水的体积约占广口瓶容积的1/5. 贝贝还发现:实验后广口瓶中剩余的气体不能燃烧、也不支持燃烧. 回答下列问题: (1)实验时,贝贝用手握住广口瓶,若观察到烧杯中导气管口______,表明气密性良好.该检测方法的依据是:分子间有间距,且分子间距随温度升高而______(填“增大”或“减小”). (2)“红墨水进入广口瓶”是因为广口瓶内气体压强______(填“大于”或“小于”)外界大气压强. (3)根据上述实验分析:包装袋内脱氧剂是如何避免食品被氧化而变质的? 答:______. (4)若有人向你请教如何保存该脱氧剂,你的建议是______. (5)贝贝认为,上述实验还可测定空气中氧气的体积含量,你认为贝贝将得出的结论是______. |
多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿,并与空气中的氧气反应而腐败.生产上多在食品中放入一小包CaO粉末,可使食品保持干燥.现已研究成功在食品中放入一小包铁粉(包裹在多孔泡沫中),铁粉吸收水分和氧气变为铁锈,从而保护食品.下列说法不正确的是( )A.生成的铁锈是一种混合物 | B.铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应 | C.CaO保护食品的效果比铁粉好 | D.两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样 |
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生活中的食品包装内常附带有一小包干燥剂(其主要成分为生石灰),可小明买回食品打开包装后却发现食品内的干燥剂结成了小块,对此他产生疑问:此干燥剂是否依然还能起到干燥作用?并对此做出猜想如下: 猜想一:此干燥剂没有变质,仍能起到干燥作用. 猜想二:此干燥剂变质已经失效; 猜想三:此干燥剂可能部分变质; 设计实验如下表所示:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | 取少量此干燥剂加入______,观察现象 | ______ | 说明此干燥剂中 存在有生石灰 | 取少量干燥剂,加入适量的稀盐酸观察现象 | ______ | 说明此干燥剂中 含有______; | 氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业.化工厂的氢氧化钠产品常常含有杂质碳酸钠,为了测定该产品中氢氧化钠的质量分数,某化工厂甲、乙两实验员分别设计了如下实验方案: (1)甲实验员的方案是:准确称量一定质量的氢氧化钠样品,配制成溶液,加入过量氯化钙溶液,直至沉淀完全,过滤,将所得沉淀洗涤、烘干、称量. ①该反应的化学方程式为______. ②过滤后所得滤液中的溶质是______(用化学式表示). (2)乙实验员的方案如图所示(假设所取试剂均为足量,且每步反应都充分):
实验中B装置的作用是______,C装置的作用是______,D装置的作用是______.乙称量实验前后C装置的质量,计算出样品中氢氧化钠的质量分数比实际值偏高.请分析其原因是______. | 小芳发现“自生氧防毒面具”中有一种淡黄色颗粒状固体,她想探究其作用. 【提出问题】淡黄色颗粒状固体在防毒面具中的作用是什么? 【查阅资料】 ①它与稀盐酸反应时,生成氯化钠、水和氧气. ②它与三氧化硫反应时,生成硫酸钠和氧气. ③氢氧化钠可以吸收二氧化硫、二氧化氮等酸性有毒气体. 通过资料判断淡黄色颗粒状固体中一定含有______元素.判断依据是______.根据以上分析,小芳判断该淡黄色颗粒状固体一定属于______(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”). 【设计实验】为了探究这种淡黄色颗粒状固体在“自生氧防毒面具”中的作用,小芳进行如下实验,请你帮助她完成下列实验报告.
实验步聚 | 实验现象 | 实验结论 |
| ______ | 颗粒状固体能与人呼出的二氧化碳气 体反应生成氧气,同时生成碳酸钠 |
| 淡黄色固体逐渐消失,有大量的无色气泡产生, ______ | 颗粒状固体能与人呼出的水蒸气反应生成一种常见的碱,化学式为______ |
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