氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业.化工厂的氢氧化钠产品常常含有杂质碳酸钠,为了测定该产品中氢氧化钠的质量分数,某化工厂甲、乙
题型:西城区一模难度:来源:
氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业.化工厂的氢氧化钠产品常常含有杂质碳酸钠,为了测定该产品中氢氧化钠的质量分数,某化工厂甲、乙两实验员分别设计了如下实验方案: (1)甲实验员的方案是:准确称量一定质量的氢氧化钠样品,配制成溶液,加入过量氯化钙溶液,直至沉淀完全,过滤,将所得沉淀洗涤、烘干、称量. ①该反应的化学方程式为______. ②过滤后所得滤液中的溶质是______(用化学式表示). (2)乙实验员的方案如图所示(假设所取试剂均为足量,且每步反应都充分):
实验中B装置的作用是______,C装置的作用是______,D装置的作用是______.乙称量实验前后C装置的质量,计算出样品中氢氧化钠的质量分数比实际值偏高.请分析其原因是______. |
答案
(1)依据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠可知方程式为:CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓,过滤后会得到反应后的可溶于水的氯化钠氢氧化钠和未参与反应的氯化钙; (2)由浓硫酸的吸水性可知B装置的作用是:干燥CO2气体吸收生成的CO2;因为氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以该装置的作用是吸收生成的CO2;因为碱石灰的物质组成是氢氧化钠和生石灰,两者可吸收水与二氧化碳,从而吸收空气中的H2O和CO2防止C装置测量的数据不准确,计算得到的氢氧化钠质量分数比实际值偏高,说明该装置吸收的二氧化碳量较小,计算式会导致计算的碳酸钠质量变小,氢氧化钠质量偏大,因此可能的原因是:生成的CO2没有被C装置完全吸收; 故答案为:(1)①CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ ②NaOH、NaCl、CaCl2 (2)干燥CO2气体;吸收生成的CO2;吸收空气中的H2O和CO2;生成的CO2没有被C装置完全吸收 |
举一反三
小芳发现“自生氧防毒面具”中有一种淡黄色颗粒状固体,她想探究其作用. 【提出问题】淡黄色颗粒状固体在防毒面具中的作用是什么? 【查阅资料】 ①它与稀盐酸反应时,生成氯化钠、水和氧气. ②它与三氧化硫反应时,生成硫酸钠和氧气. ③氢氧化钠可以吸收二氧化硫、二氧化氮等酸性有毒气体. 通过资料判断淡黄色颗粒状固体中一定含有______元素.判断依据是______.根据以上分析,小芳判断该淡黄色颗粒状固体一定属于______(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”). 【设计实验】为了探究这种淡黄色颗粒状固体在“自生氧防毒面具”中的作用,小芳进行如下实验,请你帮助她完成下列实验报告.
实验步聚 | 实验现象 | 实验结论 |
| ______ | 颗粒状固体能与人呼出的二氧化碳气 体反应生成氧气,同时生成碳酸钠 |
| 淡黄色固体逐渐消失,有大量的无色气泡产生, ______ | 颗粒状固体能与人呼出的水蒸气反应生成一种常见的碱,化学式为______ | 某探究学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题,开展研究性学习,请你做为该小组成员来解决下列问题: (1)某同学说:“酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,则盐溶液一定呈中性.”认为这种推理______(填“正确”或“不正确”),你的例证是______. (2)已知某废水中含有硫酸铜,为回收铜,请写出相应反应的化学方程式______. (3)已知某废水呈酸性,请你用两种方法来证明该废水呈酸性: ①______;②______. (4)请你设计一个实验,能通过清晰可见的现象,验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应,并能控制它们在恰好完全反应时停止实验. ______. | 化学活动小组的小江同学为了测定某不纯氧化铁试样中氧化铁的质量分数(其中的杂质不参与反应),设计了如右图所示的实验装置.试回答下列问题:
(1)写出装置A、B、C中发生反应的化学方程式: , , . (2)小江通过称量反应前后D部分的质量,来计算试样中氧化铁的质量分数,若按这一方案进行实验并记录数据,则计算结果与实际值相比会 (填“偏大”、“偏小”或“相同”). (3)对于小江同学设计的这个实验方案,你有什么改进意见? . | 初中化学实验中,有许多涉及操作上“先”与“后”的问题,如果把“先”与“后”顺 序颠倒,就会影响实验效果或导致事故的发生.试写出下列几种情况的“先”与“后”. (1)用托盘天平称量固体药品,______; (2)实验室制取气体,______; (3)点燃可燃性气体,______; (4)稀释浓硫酸,______. | 某兴趣小组从铜器上取下绿色粉未,设计如下实验步骤进行探究铜绿的组成.
(1)写出:B物质的化学式______;铜绿的组成元素______. (2)我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载,这是现代湿法冶金的原理.这与上述实验方案中第______步骤相似;化学方程式为______. (3)写出第③步反应的化学方程式是______. (4)在设计方案中有三种冶炼铜的方法,通过比较请从资源、或能源、或环境等方面,说出其中一种方案所具有的优点:______. |
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