(10分)电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3、SiO2
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(10分)电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料,某研究性学习小组设计了如下提取流程图:
(1)固体Ⅱ的化学式为_ ,该固体的颜色为 ; (2)写出流程③的离子方程式 ; (3)铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨,主要是利用该反应 ; (4)从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ;A.复分解反应 | B.氧化还原反应 | C.置换反应 | D.分解反应 | (5)生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有_ _; (6)若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量,产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是 |
答案
(1)Fe2O3 (1分) , 红棕色 (1分) (2)AlO2-+2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+HCO3- (2分) (3)放出大量的热 (1分) (4) C (1分) ;(5) CaO CO2 (2分);(6)D (2分) |
解析
(1)氧化铁不溶于强碱,二氧化硅已经溶于氢氧化钠,故剩余固体Ⅱ的化学式为Fe2O3 ,颜色为红棕色 ; (2)偏铝酸钠溶液通入足量的二氧化碳,离子方程式AlO2-+2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+HCO3- ; (3)铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨,主要是利用该反应放出大量的热,使铁熔化焊接在一起; (4)从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是置换反应 ; (5)生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有CaO 、CO2 ,碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳; (6)若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量,相关反应:①H++OH-=H2O;②Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓?Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O 产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是D; 点评:考查元素化合物知识,涉及到氢氧化铝的两性、相关方程式; |
举一反三
将11.5g金属钠投入到足量的水中,得溶液a;将12g镁投入到与水等质量的足量的盐酸中,得溶液b;则a与b的质量关系为 |
将24g可能含Na、Mg、Al、Fe的合金投入稀HCl中放出氢气的质量为2g,则此合金中一定含( ) |
两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为 |
下列物质可以用作药物,用于治疗胃酸过多的是A.BaCO3 | B.NaOH | C.CuSO4 | D.Al(OH)3 |
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向含有0.2moI AICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后,生成了7.8克沉淀,则加入的NaOH溶液的体积是多少mL?(共8分) |
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