由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去。(注:NaCl熔点为801℃;在181℃升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁

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由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去。

(注:NaCl熔点为801℃;

在181℃升华)
(1)

精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①

和② 。
（2）将

连续通人坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除

外还含有                           ，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形定浮渣，浮渣中肯定存在                           。
(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为
                                                                        。

答案

（1）①

（2分）
②

（2分）
（2）HCl和

（1分）

(2分）

解析

略

举一反三

将一铝片投入500mL 3mol/L的H₂SO₄溶液中。
（1）写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目。
（2）当生成11.2L（标准状况下）H₂时，求此时溶液中H⁺的物质的量浓度。（假设溶液体积仍为500mL）

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下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO₃ ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④Al

A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部

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化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）

A．明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．纯二氧化硅大量用于制造光导纤维

C．Al₂O₃的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

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将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是（）

A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7

B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

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（14分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^－发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：

　
其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：　
（1）当Al与稀硝酸反应时，稀硝酸表现的性质是　　　　　　　　　　
A．只表现强氧化性
B．只表现酸性
C．同时表现强氧化性及酸性
D．表现了强氧化性还表现了还原性
（2）在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式（不需要配平）
　　　Al + NO₃^－+ OH^－+ H₂O—→　　　　　+　　　　　
（3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是　　　　              　　　　
（4）D—→C反应的化学方程式是
（5）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是　　　　　　　
（6）除去C中的E气体杂质可用的化学方法是：（用化学方程式表示）
（7）Al与NO₃^－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^－的物质的量之比是　　  　　　。

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