(14分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下图所示: 其中,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列
题型:不详难度:来源:
(14分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下图所示: 其中,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀。 请回答下列问题: (1)当Al与稀硝酸反应时,稀硝酸表现的性质是 A.只表现强氧化性 B.只表现酸性 C.同时表现强氧化性及酸性 D.表现了强氧化性还表现了还原性 (2)在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式(不需要配平) Al + NO3-+ OH-+ H2O—→ + (3)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 (4)D—→C反应的化学方程式是 (5)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C、E转化为无毒的气态单质,该单质是 (6)除去C中的E气体杂质可用的化学方法是:(用化学方程式表示) (7)Al与NO3-在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是 。 |
答案
(16分,每小题2分) (1) C (2) AlO2— + NH3 (3) 3NH3·H2O + Al3+ ="=" Al(OH)3↓+3 NH4+ (4) 4 NH3 +5O2 ="=" 4NO + 6 H2O (5) N2 (6) 3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO (7) 1:1 |
解析
金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,根据图示信息可知,在酸性环境下,反应生成铝盐和一氧化氮,碱性环境下生成偏铝酸盐和氨气,氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水,一氧化氮可以和氧气反应生成二氧化氮,故A为硝酸铝,B为偏铝酸盐,C为NO,D为氨气,E为二氧化氮,F为硝酸. (1)Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,HNO3中的氮部分变价,同时表现强氧化性及酸性,选C;故答案为:C。 (2)由原子守恒和得失电子守恒得:碱性条件下铝以AlO2―形式存在,氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水,故答案为: AlO2— + NH3 ⑶过量的氨水不能溶解Al(OH)3, 3NH3·H2O + Al3+ ="=" Al(OH)3↓+3 NH4+发生反应生成氢氧化铝白色沉淀,故答案为: 3NH3·H2O + Al3+ ="=" Al(OH)3↓+3 NH4+ (4)D—→C反应的化学方程式:氨气催化氧化生成一氧化氮和水4 NH3 +5O2 ="=" 4NO + 6 H2O故答案为:4 NH3 +5O2 ="=" 4NO + 6 H2O (5)6NO+4NH3=5N2+6H2O,8NH3+6NO2=5N2+12H2O,无毒氧化为N2, 故答案为: N2 ⑹可以用水洗法,3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO,故答案为:3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO ⑺Al与NO3-在酸性条件下反应,金属铝被氧化为三价的铝离子,失去电子3mol,硝酸根被还原为一氧化氮,得到电子也是3mol,根据电子守恒,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是1:1,故答案为:1:1. |
举一反三
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性 | B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 | C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 | D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体 |
|
下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是 ( )A.1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 | B.常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 | C.1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热 | D.常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 |
|
(18分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:
回答下列问题: (1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 。 (2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,你认为合理的是 。上述实验方案多处采用了过滤操作,过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒;其中玻璃棒的作用是 。 (3)用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是 、 。 (4)通过途径④制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 (用离子方程式表示)。 (5)测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜,冷却后称量。此变化的化学方程式为:CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O ,但温度过高,CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验过程中,称量操作至少进行 次。若测定结果x值偏高,可能的原因是 。 a.加热温度过高 b.加热时胆矾晶体飞溅出来 c.加热后放在空气中冷却 d.所用坩埚事先未干燥(潮湿) |
将100 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到600 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液或600 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中,均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是A.1 mol·L-1 | B.0.5 mol·L-1 | C.0.6 mol·L-1 | D.0.4 mol·L-1 |
|
最新试题
热门考点