化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.纯二氧化硅大量用于制造光
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化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 | B.纯二氧化硅大量用于制造光导纤维 | C.Al2O3的熔点很高,可用于制作耐高温材料 | D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 |
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答案
D |
解析
A正确,明矾为常用的净水剂;B正确,光导纤维的主要成分为二氧化硅;C正确,氧化铝为常用的耐高温材料;D错,应为电解熔融的解MgCl2制备镁; |
举一反三
将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L,250 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是( )
A.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液的pH值等于7 | B.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 | C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L | D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L |
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(14分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下图所示: 其中,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀。 请回答下列问题: (1)当Al与稀硝酸反应时,稀硝酸表现的性质是 A.只表现强氧化性 B.只表现酸性 C.同时表现强氧化性及酸性 D.表现了强氧化性还表现了还原性 (2)在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式(不需要配平) Al + NO3-+ OH-+ H2O—→ + (3)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 (4)D—→C反应的化学方程式是 (5)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C、E转化为无毒的气态单质,该单质是 (6)除去C中的E气体杂质可用的化学方法是:(用化学方程式表示) (7)Al与NO3-在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是 。 |
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性 | B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 | C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 | D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体 |
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下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是 ( )A.1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 | B.常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 | C.1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热 | D.常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 |
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(18分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:
回答下列问题: (1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 。 (2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,你认为合理的是 。上述实验方案多处采用了过滤操作,过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒;其中玻璃棒的作用是 。 (3)用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是 、 。 (4)通过途径④制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 (用离子方程式表示)。 (5)测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜,冷却后称量。此变化的化学方程式为:CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O ,但温度过高,CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验过程中,称量操作至少进行 次。若测定结果x值偏高,可能的原因是 。 a.加热温度过高 b.加热时胆矾晶体飞溅出来 c.加热后放在空气中冷却 d.所用坩埚事先未干燥(潮湿) |
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