等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5 ∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别为(　　)A．

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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5 ∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别为(　　)

A．甲、乙中都是铝过量	B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量	D．甲中酸过量，乙中碱过量

答案

解析

正确答案：D
3H₂SO₄+2Al=Al₂(SO₄)₃＋3H₂
那么1molH₂SO₄对应2/3mol铝原子
2NaOH+2Al+2H₂O= 2NaAlO₂＋H₂
那么1molNaOH对应1mol铝原子
因为等物质的量，所以碱等物质的量要比硫酸溶解的铝要多。所以酸都过量，碱肯定也过量，相反，只要碱不足，酸更不足。下面用极值法来分析：
如果酸过量，那么碱肯定过量，（碱只需要消耗1mol就能溶解1mol铝），那么产生的氢气比是1:1，因为还原剂铝完全反应对应的氢气是一样的1:1
如果碱不足，那么酸肯定不足，那么产生的H₂比例就是1mol氢氧根对应1mol铝对应1.5molH₂，而1mol硫酸分子对应1mol氢气H₂.所以产生氢气的比例就是2:3，
实际比例5:6，介于两者之间，那么肯定是碱过量，酸不足。D正确。

举一反三

(9分) A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在元素周期表中位置________。
(2)写出C、H物质的化学式：C________，H________。
(3)写出反应①⑦的化学方程式：
反应①：______________________________________________________________。
反应⑦：______________________________________________________________。
(4)反应⑥过程中的现象是______________________________________________。

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(11分)某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝。回答下列问题：

(1)在实验中需用1 mol·L^－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_______________________。
在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________。

(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作③中洗涤如何操作_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)甲同学在实验室中用下列装置制备CO₂气体，并通入滤液B中制取Al(OH)₃时，结果没有产生预期现象。

乙同学分析认为：甲同学通入CO₂不足是导致实验失败的原因之一。你认为乙的分析是否合理？________。若合理，请用离子方程式解释其原因________________________________________________________。
(若你认为不合理，该空不作答)
丙同学分析认为：甲同学通入的CO₂中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助该同学画出该装置图，并注明试剂名称。

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区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后（）

A．投入沸水中

B．投入冷水中

C．投入盐酸中

D．投入NaOH溶

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(26分) （1）铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

① 沉淀 A、B的成分分别是        、        ；步骤②中的试剂a是      ；
② 试写出步骤③中发生反应的离子方式             、               ；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe³^＋的操作方法：__________            _。
（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解。
① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：                        。
② 氧化剂A可选用         （填编号，下同）。
A.KMnO₄   B. HNO₃   C. Cl₂
③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用            。
A. NaOH       B. CuO       C.FeO
④ 试剂B的作用是              。
A. 使Cu²⁺完全沉淀   　        B. 使Fe³⁺完全沉淀
C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH
⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是        （按实验先后顺序选填编号）。
A. 过滤       B. 蒸发至干　 C. 冷却　 D. 蒸发浓缩

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（16分）学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是____
____________________________________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_____
_____________________________________________________________________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______
（4）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是__________________________
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体； b．滴加盐酸不宜过快；
c．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是
_________________________________________________________________________。

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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5 ∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别为( )A．