相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,待完全反应后,消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( )A.2∶3B.3∶1C.1∶1D.1∶2
题型:不详难度:来源:
相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,待完全反应后,消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( ) |
答案
B |
解析
铝与稀盐酸反应的化学方程式为:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑; 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 由方程式可得,相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为3∶1 |
举一反三
向盛有AlCl3、MgCl2混合溶液的烧杯中,逐滴滴入NaOH溶液,则下列图像变化趋势正确的是( )
A、 B、 C、 D、 |
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
氢氧化物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Mg(OH)2
| 开始沉淀pH
| 1.5
| 3.3
| 9.4
| (1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是___ __ (2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7-8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表) Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。 (3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式),然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。 (4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是_____________(填写物质化学式)。 (5)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式 。 (6)若热分解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数(填 “升高”、“降低”或“不变”)。 |
下列说法正确的是( )A.有些活泼金属,如铝可作还原剂法的还原剂 | B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 | C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 | D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 |
|
(12分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题: ⑴流程甲中,固体A的主要成分是______(填化学式,下同),沉淀B的主要成分是_______,生成沉淀C的离子方程式为__________________。 ⑵流程乙中,加过量烧碱时发生反应的离子方程式为________________,沉淀E的主要成分是_________。 ⑶生成沉淀F的离子方程式为____________________________________。 |
(13分)铝土矿的主要成分是A12O3,含有Fe2O3、 SiO2等杂质,按下列操作从铝土矿中提取A12O3。
回答下列问题: (1)沉淀物的化学式分别是: ;d ; f ; (2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要 反应的离子方程式 、 (3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应 的离子方程式 、 。 (4)气体B能否改用试剂A代替?为什么? , 。 |
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