向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后,生成了7.8克的沉淀,则加入的NaOH溶液的体积为:A.100mlB.200mlC
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向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后,生成了7.8克的沉淀,则加入的NaOH溶液的体积为:A.100mlB.200mlC
题型:不详
难度:
来源:
向含0.2molAlCl
3
的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后,生成了7.8克的沉淀,则加入的NaOH溶液的体积为:
A.100ml
B.200ml
C.300ml
D.400ml
答案
C
解析
析:0.2molAlCl
3
的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后,可能发生Al
3+
+3OH
-
=Al(OH)
3
↓,
Al(OH)
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O,根据AlCl
3
的物质的量和沉淀的物质的量进行计算.
解答:解:n(Al(OH)
3
)=
=0.1mol,而AlCl
3
的物质的量为0.2mol,则说明AlCl
3
并没有全部生成沉淀,可能有两种情况:
(1)NaOH不足:
Al
3+
+3OH
-
=Al(OH)
3
↓
3mol 1mol
n 0.1mol
n=0.3mol,V(NaOH)=
=0.3L=300ml;
(2)NaOH过量
Al
3+
+3OH
-
=Al(OH)
3
↓
1mol 3mol 1mol
0.2mol 0.6mol 0.2mol
Al(OH)
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
0.1mol 0.1mol
共需n(NaOH)=0.6mol+0.1mol=0.7mol
V(NaOH)=
=0.7L=700ml,
所以加入的NaOH溶液的体积可能为300ml或700ml,
故选C.
举一反三
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(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案:
方案1:
方案3:
o
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。
(II)工业上冶炼铝的流程图如图16所示:
在制取氧化铝的过程中,分析铝土矿和赤泥中所含Al
2
O
3
、Fe
2
0
3
质量分数的数据如下:
Al
2
O
3
Fe
2
O
3
其他杂质
铝土矿
55%
16%
—
赤泥
15%
48%
一
(1) 书写化学方程式,反应①_________,反应②________________
(2) 电解氧化铝生产铝时,阳极的电极反应式为________________。
(3) 假设其它杂质不参加反应,则每生产3.4t纯净的氧化铝,需铝土矿________t
题型:不详
难度:
|
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(6分)向20mL某物质的量浓度的AlCl
3
溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时,得到的Al(OH)
3
沉淀质量与所加NaOH溶液体积(mL)的关系如图所示,
试回答下列问题:
(1)图中A点表示的意义是 ___________
(2)图中B点表示的意义是___________
(3)上述两步总反应用总的离子方程式可表示为:___________
(4)若溶液中有Al(OH)
3
沉淀0.39g,则此时用去NaOH溶液的体积为___________(写出计算过程)
题型:不详
难度:
|
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(4分)室温下,将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中,做了12个实验,实验的编号如下表所示。
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
浓氢氧化钠溶液
铝
实验1
实验2
实验3
实验4
铁
实验5
实验6
实验7
实验8
铜
实验9
实验1O
实验11
实验12
回答有关上述实验的下列问题:
(1) 若给以上溶液加热,也不会发生化学反应的实验是
和12(填实验编号)。
(2) 写出实验4发生的离子方程式
。
题型:不详
难度:
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(4分)取等物质的量的MgO和Fe
2
O
3
的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为
, 引发铝热反应的实验操作是
。 (各2分)
题型:不详
难度:
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下列不能通过化合反应制得物质的是
A.FeS
B.Al(OH)
3
C.Fe(NO
3
)
2
D.Fe(OH)
3
题型:不详
难度:
|
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